6．常溫常壓下，改變下列條件，能使飽和硫化氫溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　�。�

A．

通入少量NH3

B．

加入少量硫化鈉

C．

通入少量Cl2

D．

通入少量H2S

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）₂＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H₂SO₄＜HClO₄，H₂CO₃＞H₂SiO₃．
⑤熱穩(wěn)定性：SiH₄＜HCl，H₂O＞H₂S．

4．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	lmolKClO3參加反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L（標(biāo)況下）
	B．	該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO2
	C．	0.5mol H2C2O4參加反應(yīng)有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移
	D．	H2SO4在反應(yīng)中是氧化劑

3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
	B．	少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	雙氧水作脫氯劑，用于消除水中的氯氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2
	D．	Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

2．證明一水合氨是弱堿的事實(shí)是（　�。�

	A．	氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)速率較慢
	B．	氨水使酚酞試液變淺紅色
	C．	室溫下，測得0.1mol/L，氨水的pH值為11.1
	D．	氨水易揮發(fā)且導(dǎo)電性較差

1．25℃，pH=l的H₂SO₄溶液100mL，要使它變成pH=2的H₂SO₄溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H₂SO₄溶液，應(yīng)加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)加入$\frac{9}{110}$mL．

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO42-
	B．	某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能有 CO 32-
	C．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
	D．	驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有 Cl-，先加稍過量的稀硝酸除去 OH-，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，則證明有 Cl-

19．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量鐵屬，其目的
是防止Fe²⁺被氧化．在配制100mL該溶液的過程中需要用到的儀器除燒杯，量筒，玻璃棒，托盤天平，藥匙，還必須
用到的主要儀器100mL容量瓶、膠頭滴管．若洗滌時(shí)未將洗液轉(zhuǎn)入，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大
于”、“等于”或“小于”）．，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合，生成I₂0.0003mol．
（5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液•變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放出熱量．隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是Fe³⁺催化氧化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂．

18．有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A^-+B₂═2B^-+A₂；2C^-+A₂═2A^-+C₂；2B^-+D₂═2D^-+B₂下列判斷正確的是（　　）

	A．	氧化性：A2＞B2＞C2＞D2		B．	還原性：A-＞B-＞C-＞D-
	C．	2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行		D．	2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

17．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（　�。�

	A．	由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10 mol/L
	B．	該溫度高于25°C
	C．	加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
	D．	c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）