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科目: 來源: 題型:選擇題

19.進行下列導電實驗,各組物質(zhì)反應后,溶液的導電性比反應前明顯變?nèi)醯氖牵ā 。?table class="qanwser">A.向氨水中通入少量二氧化硫氣體B.向氫硫酸溶液中通入少量氧氣C.向硫酸銅溶液中通入少量硫化氫氣體D.向氯氧化鈉溶液中通入少量氯氣

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.設NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.23gNO2和N2O4的混合氣體中含原子總數(shù)為1.5NA
B.31g白磷P4(如圖)中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.25NA
C.足量的Cu與100mL18.4mol/L的濃硫酸反應,失去3.68NA個電子
D.濃度均為2.0mol/L的鹽酸和醋酸溶液各100mL,其含氫離子均為0.2NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式中,書寫正確的是(  )
A.亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸:SO32-+2H-→SO2↑+H2O
B.氫氧化鋇和硫酸銨兩種溶液混合加熱:OH-+NH4+$\stackrel{△}{→}$H2O+NH3
C.氧化銅溶于稀硫酸中:O2-+2H+→H2O
D.硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中:H2S+2OH-→2H2O+S2-

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列事實和所得出相應結(jié)論均完全正確的是( 。
實驗事實結(jié)論
A常溫下白磷可自燃,而氮氣要在放電條件下才與氧氣反應氮氣的化學性質(zhì)比磷穩(wěn)定
BCO2的水溶液可導電CO2是電解質(zhì)
CSO2通入到氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀沉淀為亞硫酸鋇
D向某無色溶液中滴入少量NaOH溶液,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗,試紙不變藍色無色溶液中不含NH4+
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗裝置圖所示的實驗操作,不能達到相應的實驗目的是( 。
A.      
證明氨氣極易溶于水
B.
    防止倒吸
C.
排空氣收集NO2
D.
分離互不相溶的兩種液體

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。
A.SO2B.Cl2C.BaSO4D.稀硫酸

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科目: 來源: 題型:填空題

13.硫化氫的電子式,水溶液是弱(填“強、弱”)酸,寫出氫硫酸的電離方程式H2S?HS-+H+.其水溶液在空氣中放置一段時間后會出現(xiàn)淡黃色的S沉淀現(xiàn)象,該反應的化學方程式是2H2S+O2=2S+2H2O,所以硫化氫水溶液不能長期放置.盛放硫化氫水溶液的試劑瓶壁上常有一些固體,可用CS2(填化學式)洗滌除去.

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此下列說法中,正確的是(  )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
B.1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2gH2
C.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應立即用NaOH溶液沖洗

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科目: 來源: 題型:解答題

11.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用.
(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1molN2和0.3molH2.實驗①、②、③中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示,實驗②從開始到達平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應速率為0.012mol•L-1•min-1.與實驗①相比,實驗②所采用的實驗條件可能為e(填字母)
a.增大壓強    b.減小壓強    c.升高溫度     d.降低溫度    e.使用催化劑
(2)NH3用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)+Q,欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是c(填字母);
a.升高溫度b.增大壓強C.增大NH3的濃度.

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科目: 來源: 題型:填空題

10.NO分子因污染空氣而臭名昭著.近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當前生命科學的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”.請回答下列問題:
(1)NO對環(huán)境的危害在于AC(填編號).
A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化C.造成酸雨
(2)下列關(guān)于NO的說法不正確的是D.
A.NO為無色氣體
B.實驗室制備NO時不能用排空氣法收集
C.NO是汽車尾氣的有害成分之一
D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
(3)工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣.其中用堿液吸收的化學方程式為:NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O,2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O.根據(jù)上述原理,NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是NO2與NO的體積比≥1:1.

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