12．能用如圖所示裝置實(shí)施的氣體制取方案是（　　）

	A．	用飽和食鹽水和稀硫酸為原料制取HCl
	B．	用大理石和稀硫酸制取CO2
	C．	用鐵和鹽酸為原料制取H2
	D．	用雙氧水和二氧化錳為原料制取O2

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	在H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	D．	醋酸溶解雞蛋殼：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

10．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為（　　）

	A．	該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)		B．	該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)		D．	該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

9．如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
	B．	反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
	D．	①②③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②=③＞①

8．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），為制取純凈的CuCl₂•2H₂O，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
（2）最適合作氧化劑X的是C，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
A．K₂Cr₂O₇　  B．NaClO　　C．H₂O₂　　D．KMnO₄
（3）加入的物質(zhì)Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O晶體？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)．

7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族，離子化合物ZY不溶于水．下列敘述正確的是（　　）

	A．	離子半徑：W＞Y＞Z
	B．	Z的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
	C．	簡單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y
	D．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞W(wǎng)

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學(xué)式，下同）Ca（OH）₂；推測乙處由于生成了Fe（OH）₃而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O丁處產(chǎn)生的氣體通入足量的Ba（OH）₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl^-．

5．一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄=Mgx Mo₃S₄；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Mg2+向正極遷移
	B．	正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe-═Mo3S${\;}_{4}^{2{x}^{-}}$
	C．	Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
	D．	負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe-═xMg2+

4．下面是某課外興趣小組對二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)步驟
①按照圖示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性．②分別在裝置I、II、III、IV中分別加入少許亞硫酸鈉固體、2mL稀NaOH溶液（溶液中滴有酚酞試劑）、2mL酸性KMnO4溶液、2mL Na2S稀溶液；燒杯中加入約30mL濃NaOH溶液；最后向裝置A中加入30mL硫酸．③打開止水夾，再慢慢地打開分液漏斗活塞，使其中的硫酸緩緩地滴下，注意觀察裝置II、III、IV內(nèi)溶液中的現(xiàn)象．
通過上述實(shí)驗(yàn)，回答下列試題：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置II中的現(xiàn)象為紅色變淺直至消失，原因是酸性氧化物二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致溶液PH值減小，從而使酚酞變?yōu)闊o色．
（3）裝置III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，若將裝置III中的酸性KMnO₄溶液換為氯水，則裝置III中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色褪去．
（4）裝置IV中的Na₂S用量不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式不同．寫出Na2S足量時的化學(xué)方程式2Na₂S+SO₂+2H₂O═4NaOH+3S↓．
（5）燒杯中的濃NaOH溶液的作用是吸收酸性有毒氣體，防止造成污染和毒害．
（6）在BaCl₂溶液中通人SO₂氣體，溶液仍澄清；若將BaCl₂溶液分盛兩支試管．一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是cd．
a．氯化鋇有兩性                  b．兩支試管的沉淀均是亞硫酸鋇
c．SO₂有還原性和酸酐的性質(zhì)      d．升高pH使SO₂水溶液中SO₃^2-濃度增大．

3．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	含有NaOH的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
	C．	能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、Cl-
	D．	飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-