7．我國(guó)鉀長(zhǎng)石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長(zhǎng)石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl （l）+NaAlSi₃O₈（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據(jù)了3個(gè)軌道，有2種能量．
（2）上述反應(yīng)中涉及到的兩種非金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是Si大于Cl₂，原因是原子晶體Si的熔點(diǎn)明顯高于分子晶體Cl₂的熔點(diǎn)．
（3）反應(yīng)中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的半徑按從小到大的順序排列Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素的名稱是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
（4）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，生成N₂0.4mol，則平均反應(yīng)速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆   d．平均式量不變
（5）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N₂）_逆增大平衡常數(shù)K無法確定．（“增大”“減小”“不變”“無法確定”）

6．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）A是Fe（填寫相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式）；
（2）C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）①的反應(yīng)類型：置換選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）；
（4）某待測(cè)液中既有B中陽(yáng)離子，又有C中陽(yáng)離子．
檢驗(yàn)待測(cè)液中有C中陽(yáng)離子的方法：取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說有待測(cè)液中有Fe³⁺
檢驗(yàn)待測(cè)液中有B中陽(yáng)離子的方法：取少量待測(cè)液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說有待測(cè)液中有Fe²⁺
（5）寫出D→E的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

5．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
	C．	乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應(yīng)

4．以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，經(jīng)典的方法是氯代乙醇法，包括以下兩步反應(yīng)：
①CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→CICH₂CH₂OH+HCI
②ClCH₂CH₂OH+HCl+Ca（OH）₂→+CaCl₂+2H₂O
總的反應(yīng)可表示為：
CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
現(xiàn)代石油化式采用銀作催化劑，可一步完成例：
2CH₂=CH₂+O₂ $\stackrel{Ag}{→}$   
經(jīng)典的生產(chǎn)工藝的原子利用率是（　�。�

A．

12.7%

B．

25.4%

C．

50.8%

D．

76.2%

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
	B．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
	C．	在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質(zhì)子數(shù)目為8 NA
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

2．“摩爾莊園”是一款專門為7-12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網(wǎng)頁(yè)游戲，它和我們化學(xué)高大上的摩爾沒有半毛錢的關(guān)系，你們總是學(xué)不會(huì)的“摩爾”其實(shí)是指（　　）

	A．	國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量		B．	摩爾是表示物質(zhì)的量
	C．	摩爾是物質(zhì)的量的單位		D．	摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

1．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．
試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色，其電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL，若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于13．

20．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（3）制取漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）稀硝酸與銅片：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑4H₂O
（5）氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（6）銅片在濃硫酸中加熱：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

19．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
	B．	可用裝置分離汽油和水的混合物
	C．	可用裝置從海水中蒸餾得到淡水
	D．	可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來

18．下列說法正確的一組是（　　）
①不溶于水的鹽（CaC0₃、BaSO₄等）部是弱電解質(zhì)
②CO₂和HCl都是化合物又是電解質(zhì)
③0.5mol/L所有一元酸中氫離子濃度部是0.5mol/L
④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

只有⑤

D．

只有⑤⑥