7．我國鉀長石（KAlSi₃O₈）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl （l）+NaAlSi₃O₈（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據了3個軌道，有2種能量．
（2）上述反應中涉及到的兩種非金屬元素單質熔點高低順序是Si大于Cl₂，原因是原子晶體Si的熔點明顯高于分子晶體Cl₂的熔點．
（3）反應中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結構的簡單離子的半徑按從小到大的順序排列Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素的名稱是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH₃作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
（4）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，生成N₂0.4mol，則平均反應速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）_正=2υ（N₂）_逆   d．平均式量不變
（5）上述反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N₂）_逆增大平衡常數(shù)K無法確定．（“增大”“減小”“不變”“無法確定”）

6．A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．

（1）A是Fe（填寫相關物質的化學式）；
（2）C溶液與NaOH溶液混合后產生的現(xiàn)象產生紅褐色沉淀；
（3）①的反應類型：置換選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）；
（4）某待測液中既有B中陽離子，又有C中陽離子．
檢驗待測液中有C中陽離子的方法：取少量待測液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說有待測液中有Fe³⁺
檢驗待測液中有B中陽離子的方法：取少量待測液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說有待測液中有Fe²⁺
（5）寫出D→E的反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

5．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6和C2H4的沸點和熔點高
	C．	乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應
	D．	乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應

4．以乙烯為原料生產環(huán)氧乙烷，經典的方法是氯代乙醇法，包括以下兩步反應：
①CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→CICH₂CH₂OH+HCI
②ClCH₂CH₂OH+HCl+Ca（OH）₂→+CaCl₂+2H₂O
總的反應可表示為：
CH₂=CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→+CaCl₂+H₂O
現(xiàn)代石油化式采用銀作催化劑，可一步完成例：
2CH₂=CH₂+O₂ $\stackrel{Ag}{→}$   
經典的生產工藝的原子利用率是（　�。�

A．

12.7%

B．

25.4%

C．

50.8%

D．

76.2%

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數(shù)目為0.4NA
	B．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
	C．	在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數(shù)目為8 NA
	D．	在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA

2．“摩爾莊園”是一款專門為7-12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網頁游戲，它和我們化學高大上的摩爾沒有半毛錢的關系，你們總是學不會的“摩爾”其實是指（　　）

	A．	國際單位制中的一個物理量		B．	摩爾是表示物質的量
	C．	摩爾是物質的量的單位		D．	摩爾是表示物質數(shù)量的單位

1．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．
試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料），B是銀（填電極材料），應選用的電解質溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅色，其電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是448mL，若乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的pH等于13．

20．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵與水蒸氣在高溫下：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）苛性鈉腐蝕玻璃：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（3）制取漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）稀硝酸與銅片：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑4H₂O
（5）氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（6）銅片在濃硫酸中加熱：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

19．下列敘述中不正確的是（　　）

	A．	可用裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
	B．	可用裝置分離汽油和水的混合物
	C．	可用裝置從海水中蒸餾得到淡水
	D．	可用裝置把膠體粒子從分散系中分離出來

18．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaC0₃、BaSO₄等）部是弱電解質
②CO₂和HCl都是化合物又是電解質
③0.5mol/L所有一元酸中氫離子濃度部是0.5mol/L
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子
⑥熔融的電解質都能導電．

A．

①③⑤⑥

B．

②④⑤⑥

C．

只有⑤

D．

只有⑤⑥