5．下列關(guān)于物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鹽酸：強(qiáng)電解質(zhì)		B．	氧化鋁：兩性氧化物
	C．	熔融的硫酸鈉：電解質(zhì)		D．	次氯酸：氧化性酸

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（1）在組裝好裝置之后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置B中盛放的試劑是堿石灰（生石灰或固體NaOH）．
（3）當(dāng)C中固體全部變?yōu)榧t色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，則該固體產(chǎn)物的成分是Cu和Cu₂O（用化學(xué)式表示）．從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣中，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+2Cu+N₂↑+3H₂O．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，氣體進(jìn)入F中立即產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．請寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，迅速發(fā)生倒吸的原因是盛滿氯氣的集氣瓶中因Cl₂與NH₃反應(yīng)生成固體，導(dǎo)致F瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引起溶液倒吸．
（5）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.01mol•L^-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是若NH₃•H₂O是強(qiáng)堿，0.01 mol•L^-1氨水的pH應(yīng)為12，而pH=10＜12，故NH₃•H₂O沒有完全電離，故為弱堿．
②乙同學(xué)取出10mL 0.1mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，溶液顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，觀察到溶液顏色變淺，證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
③請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙同學(xué)不同的簡單實(shí)驗(yàn)方案，證明一水合氨是弱電解質(zhì)：測NH₄Cl[或NH₄NO₃或（NH₄）₂SO₄]溶液的pH，若pH＜7，證明銨根離子可水解，故NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)．

3．25℃時(shí)，K_W=1.0×10^-14；100℃時(shí)，K_W=1.0×10^-12，下列說法正確的是（　�。�

	A．	100℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液pH=7
	B．	25℃時(shí)，0.2 mol•L-1 Ba（OH）2溶液和0.2 mol•L-1 HCl等體積混合，所得溶液pH=7
	C．	25℃時(shí)，0.2 mol•L-1 NaOH溶液和0.2 mol•L-1 CH3COOH恰好中和，所得溶液pH=7
	D．	25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液pH＞7

2．由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O+Na₂O=2NaOH．

1．寫出乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O （條件：濃硫酸做催化劑，加熱）

20．寫出乙醇在銅做催化劑的情況下被氧化成乙醛的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O（條件加熱）

19．寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：-OH羥基，羧基-COOH．

18．FeCl₃在水溶液中易水解生成Fe （OH）₃和鹽酸，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCl₃+3 H₂O═Fe（OH）₃+3HCl、加熱蒸干并灼燒最終得到Fe₂O₃．（填化學(xué)式）

17．純水能微弱地電離出H⁺和OH^-，在25℃時(shí)，水電離出的H⁺和OH^-濃度為10^-7mol/L．水的電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大（填“增大”“減小”或“不變”）

16．下列有關(guān)方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	B．	碳酸溶液呈酸性：H2CO3?2H++CO32-
	C．	Cl2溶于水：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
	D．	往有足量的碳酸鎂固體的溶液中加入NaOH固體：Mg2++2OH-═Mg（OH）2（已知：Ksp（Mg（OH）2）＞Ksp（MgCO3）