16．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　　）

	A．	除去CO中的CO2		B．	酸堿中和滴定
	C．	中和熱測(cè)定		D．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

15．用18mol•L^-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌              ⑤定容、搖勻．回答下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL
（2）量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是B（從下列規(guī)格中選用）：
A．10mL     B．25mL     C．50mL      D．100mL ）．
（3）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．

14．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料
	B．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	C．	“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
	D．	“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

13．為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計(jì)一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．試回答下列問(wèn)題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅布條褪色；分離（通氯氣前）戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)P₁和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P₂的關(guān)系為：P₁等于 P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）利用甲裝置也可以制HCl氣體，吸收多余的HCl氣體合適的裝置是CD．

（5）已知氯氣與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．你認(rèn)為使布條褪色的物質(zhì)是次氯酸．試用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推論，簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論將有色布條放入盛有鹽酸的試管中，觀察有色布條是否褪色，如果褪色說(shuō)明鹽酸具有漂白性，有色布條不褪色，說(shuō)明鹽酸不具有漂白性；．
（6）設(shè)計(jì)己裝置的目的是尾氣處理，吸收過(guò)量的氯氣，防止空氣污染；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

12．溫度700℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t₁＜t₂）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	0.60	0.30
t1	0.40
t2		0.10

	A．	反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
	C．	溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	D．	700℃時(shí)，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）＜v（逆）

11．過(guò)氧化氫H₂O₂（氧的化合價(jià)為-1價(jià)）水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄═MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）A．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）B．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）C．
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄．

10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A
	B．	d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
	C．	該裝置開(kāi)始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
	D．	當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2

9．NO₂是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO₂與Cl₂混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO₂和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閎efghdci（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是吸收Cl₂中的HCl；用離子方程式表示裝置F的作用是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl₂和NO₂在NaOH溶液中的反應(yīng)．
查閱有關(guān)資料可知：HNO₃是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂．
①裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl₂和NO₂的進(jìn)入量的比例
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl₂和NO₂，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NO₂+4NaOH=2NaNO₃+2NaCl+2H₂O．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：NO₂的量過(guò)多，NO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO₂和NaNO₃，加入硫酸后NO₂^-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO₂，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	B．	在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過(guò)程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
	C．	向10 mL濃度為0．l mol•L-1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至中性，在滴加過(guò)程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐漸減小
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）＜c（SO42-）+c（OH-）

7．合成新型高分子M的路線如圖：

為了測(cè)定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）A的分子式是C₇H₈，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+HO-NO₂$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（3）E的分子式是C₆H₁₀O₂，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH=CHCOOCH₂CH₃．
（4）試劑b是NaOH水溶液、加熱，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：n+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH₂O．
（6）已知：
以H為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．