10．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，24gNO2中所含的氧原子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫常壓下，11.2LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

9．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	B．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）燃燒放出的熱量多
	C．	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

8．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（2）土壤的pH一般在4-9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因，加入石膏（CaSO₄•2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaSO₄•2H₂O=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O
（3）常溫下在20ml 0.1mo l•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂）因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO₃^-、H₂CO₃，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=2×10^-4mol•L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

7．常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是④②③①（填序號(hào)）；
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
（3）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）常溫下，將②和④等體積混合，向混合后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，用一個(gè)離子方程式解釋變紅的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
	B．	常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
	C．	常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

5．（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳 ⑤Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐�。�
（2）已知反應(yīng)：
 ①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H1    ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
 ③N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₃ 利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H₁+3△H₂-2△H₃ （用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（3）在400℃、101kPa時(shí)，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
①該反應(yīng)是放熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO₂（g）+CO（g）$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{101kPa}$NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1；．
③改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過(guò)降低活化能加快反應(yīng)速率的是d．
a．濃度b．壓強(qiáng)c．溫度d．催化劑
 ④反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響．

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④托盤(pán)天平，⑤量筒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號(hào)），
還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫(xiě)儀器名稱）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是AB．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)稱溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

3．實(shí)驗(yàn)室需要用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③玻璃棒④電子天平．配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①②③④（填序號(hào)），還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容，其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰茛蔻撷埽?br />（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是②⑤（填序號(hào)）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)⑤定容時(shí)俯視刻度．

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅是熱的良導(dǎo)體，有熱量散失．
②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	△H
①	50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃	-56.8kJ/mol
②	50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃^-1•kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm^-3．計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實(shí)驗(yàn)分析
①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
②若用60mL 0.5mol•L^-1HCl溶液與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱不變（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

1．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
	C．	得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600L
	D．	NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%