Question

4．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④托盤天平，⑤量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），
還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是AB．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)稱溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平；還缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：②④；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應(yīng)選擇10mL的量筒；
故答案為：①；
（3）A．向容量瓶中轉(zhuǎn)稱溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B選；
C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇及使用方法．