Question

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．
現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④托盤天平，⑤量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），
還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是AB．
A．向容量瓶中轉稱溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質的量濃度，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平；還缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：②④；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL故應選擇10mL的量筒；
故答案為：①；
（3）A．向容量瓶中轉稱溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B選；
C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不選；
故選：AB．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，屬于基礎型題目，難度不大，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇及使用方法．