10．現用質量分數為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃H₂SO₄來配制500 mL0.2 mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4ml．現有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制中，下列錯誤操作中能引起誤差偏高的有①②⑥（填代號）．
 ①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
 ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
 ③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
 ⑤定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
 ⑥定容時，俯視標線．

9．在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（　�。�

	A．	晶體部分溶解了
	B．	晶體形狀和質量不變
	C．	晶體的質量增加了，形狀也發(fā)生了改變
	D．	晶體的質量不變，形狀改變了

8．實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，如圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl₂的實驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題：
（1）該實驗中還缺少一種儀器，這種儀器是酒精燈；
（2）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和H₂O，與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應進行：3Cl₂+6NaOH（熱）-5NaCl+1NaClO₃+3H₂O，請配平上述反應方程式；
（4）8.7gMnO₂和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．

7．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖，請寫出陰極的電極反應式2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

6．I．用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁
反應②：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）
反應③：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃
反應①和反應②在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表

溫度/K	反應①	反應②	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推測反應③是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應①在2L密閉容器內，選用不同催化劑，反應產生N₂的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當溫度不變時，說明反應已經達到平衡．

5．化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化的曲線是B 填“A”或“B”）．
設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂． 則 m₁＜ m₂ （ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）如圖2所示，在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．在500℃，從反應開始到達到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）=$\frac{{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L•min）．
（3）某溫度下K_sp=2×10 ^-11，若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg ²⁺）=0.002mol•L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于10；該溫度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol/L的氨水溶液，該溫度下電離常數K_b（NH₃•H₂O）=2×10^-5，試計算有（填“有”或“無”） Mg（OH）₂沉淀生成？
（4）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）取少量紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確；或加熱，如果紅色不變說明甲正確，如果紅色加深，說明乙正確．

4．錫為IVA族元素，錫的單質和化合物與某些物質在化學性質上有許多相似之處．
（1）錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應的變化，試寫出有關反應的化學方程式：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；SnCl₂+Cl₂═SnCl₄．
（2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是（寫分子式）SnO₂．
（3）若向（1）中所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀（該沉淀物的分子中含2個氫原子），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反應類似于AlCl₃溶液的相應反應，試寫出有關反應的離子方程式：Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O、H₂SnO₃+2OH^-=SnO₃^2-+2H₂O．
（4）已知錫元素具有如下性質：①Sn⁴⁺+Sn=2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O；③Sn（OH）₂與HCl以1：2的物質的量比反應后的溶液略帶渾濁；④2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^--，試回答：用SnCl₂固體配制并保存SnCl₂溶液的方法是先將固體SnCl₂溶解在適量濃鹽酸中，然后再加蒸餾水稀釋，最后在溶液中加入幾粒錫粒，若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿是NH₃•H₂O．

3．化學與生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生氣體的排放
	B．	纖維素、蛋白質、油脂都是天然有機高分子化合物
	C．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質之一
	D．	明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

2．將Na₂O₂逐漸加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na₂O₂物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的物質的量分別為（　�。�

A．

2mol、3mol、6mol

B．

3mol、2mol、6mol

C．

2mol、3mol、4mol

D．

3mol、2mol、2mol

1．Fe（OH）₃膠體可用作凈水劑，取少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現象為先聚沉為紅褐色沉淀，后沉淀溶解．