19．下列各物質(zhì)的同分異構(gòu)體中，能形成順、反異構(gòu)體的是（　�。�

A．

1，1-二氯乙烯

B．

丙烯

C．

1-丁烯

D．

2-戊烯

18．海藻中含有豐富的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	步驟④的操作是過濾
	B．	可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
	C．	步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
	D．	步驟③中加入的有機溶劑乙醇

17．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	油脂可用于制造肥皂
	B．	小蘇打可用于治療胃酸過多
	C．	氫氧化鐵膠體用于消毒凈水
	D．	熱的碳酸鈉溶液可去除銅片表面的油污

16．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
	B．	CH2═CH2+HBr-→CH3CH2Br
	C．	CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
	D．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O

15．在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)
已知101kPa、25℃時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	氫氣	原煤 （主要成份是C）	汽油 （主要成份C8H18）
熱量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃燒的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H₂，反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

14．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為，降冰片烯在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為降冰片烷（如圖所示）：，則降冰片烷的二氯取代物共有10種．

13．某實驗中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克．
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升．

12．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；
（2）乙同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，他查閱資料知：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S為-2價）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11 N_A；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
（3）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性強更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．工業(yè)上處理酸性含Cr₂O₇^2-廢水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性廢水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性廢水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液將Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去過量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液，終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．計算廢水中鉻元素總濃度208mg•L^-l （已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

11．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃．
（2）燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂22.4L（標況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
（3）三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si₃O₈•nH₂O+4HCl=3H₂SiO₃+2MgCl₂+（n-1）H₂O．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1•L^-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用 0.1mo1•L^-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg₂Si₃O₈•nH₂O的n值為6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩爾質(zhì)量為260g•mol^-1）

10．N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	17g NH3含有電子數(shù)為10NA
	B．	標況下，4.48LH2O中所含的分子數(shù)是0.2NA
	C．	0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的數(shù)目為0.2NA
	D．	30 g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為NA