7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，他們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問(wèn)題：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化學(xué)組成為C₂A₄的電子式為．
（2）化合物甲、乙分別由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O．
（3）元素B和F的金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性弱 于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述結(jié)論．
（4）C₂A₄是一種常用的還原劑，將其加入裝有少量AgBr的試管中，觀察到的現(xiàn)象是固體變?yōu)楹谏�，且有氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr↑．

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z
	B．	X、Y 均能與W形成的離子化合物
	C．	Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	D．	X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞Z

5．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	所有原子都在同一平面上
	B．	最多有4個(gè)碳原子在同一直線上
	C．	有7個(gè)碳原子可能在同一直線上
	D．	最多只能有9個(gè)碳原子在同一平面上

4．下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），能用飽和Na₂CO₃溶液并借助分液漏斗把雜質(zhì)除去的是（　�。�

A．

苯（硝基苯）

B．

乙醇（乙酸）

C．

乙酸乙酯（乙酸）

D．

乙酸（苯）

3．下列有機(jī)分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個(gè)吸收峰的是（　�。�

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2CH3

C．

CH3COCH2CH3

D．

2．某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若此有機(jī)物的一氯代物分子中含有兩個(gè)-CH₃，兩個(gè)-CH₂-，一個(gè)  和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．

1．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，當(dāng)向100mL的FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得形成的溶液中Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為多少？

20．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：1，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（5）若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．

18．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl₂溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤過(guò)濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶．（填操作名稱(chēng)）
（2）流程中通入的氣體X為NH₃，理由是NH₃的溶解度大，有利于提高產(chǎn)率．
（3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體（MgCl₂•6H₂O）所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．