17．“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類(lèi)物質(zhì)
（C_xH_y）催化還原尾氣中的NO氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為4C_xH_y+（8x+2y）NO=4XCO₂+（4x+y）N₂+2yH₂O．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在$\frac{{O}_{2}}{C{O}_{2}}$的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂ （g）△H
已知：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2CO（g）?2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^-1
 ③C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
則△H=-746.5kJ•mol^-1
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．

①a表示陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示NaOH溶液．E表示氫氣．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．
（4）SO₂經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂發(fā)生催化氧化的
反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．若在T₁℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示．
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為45%．
②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T₂℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示，刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率v_c（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_c （逆）的大小關(guān)系為v_c（正）＞v_c （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)k_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

16．（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③從食鹽水中獲取淡水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃]可用加熱分解的方法．
（2）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①除去NaNO₃固體中混有的少量KNO₃，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾．
②除去KCl溶液中的SO₄^2-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

15．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開(kāi)討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（1）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn²⁺在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
（2）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．

	試管A	試管B
加入試劑	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4，少量MnSO4（s）固體（填物質(zhì)名稱(chēng)）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）	褪色時(shí)間10min	褪色時(shí)間＜10min（選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

14．把一定質(zhì)量的鋁粉放入200mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液中，鋁粉完全溶解，得到6.72LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求：所有計(jì)算過(guò)程都必須帶單位）：
（1）所加鋁粉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

13．電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，請(qǐng)完成下列計(jì)算：
1．當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂2.24L．
2．已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，（1）求寫(xiě)出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù)）

12．（1）國(guó)際奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料通常是丙烷（C₃H₈）或丙烯（C₃H₆）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ/mol
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ/mol
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2kJ•mol^-1
（2）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ/mol
寫(xiě)出Na₂CO₃•H₂O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na₂CO₃•H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H₁=+58.73kJ•mol^-1．

11．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

等于20%

B．

大于20%

C．

小于20%

D．

無(wú)法計(jì)算

10．2016年10月17日7時(shí)30分，神舟十一號(hào)載人飛船成功升空．在發(fā)射“神舟”號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N₂H₄）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼和0.8mol液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.72kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.8KJ/mol．其中氧化劑是H₂O₂
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.9kJ．
（3）若反應(yīng)中當(dāng)有1molN₂生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是4mol
（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和產(chǎn)生氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．

9．硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：
FeS₂+C+O₂-→Fe₃O₄+CO+S．
請(qǐng)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．

8．化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變 化）．限選試劑和儀器：0.20mol/LH₂C₂O₄溶液、0.010mol/LKMnO₄溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

物理量	V（0.20mol/H2	V（蒸餾水）/mL	V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	a	4.0	25

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為1.0；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)t 溶液褪色時(shí)間/s．
【測(cè)定 H₂C₂O₄•xH₂O 中 x 值】已知：M（H₂C₂O₄）=90g/mol
①稱(chēng)取 1.260g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00mL 水溶液為待測(cè)液．
②取 25.00mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H₂SO₄
③用濃度為 0.05000mol•L^-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式6H⁺+5H₂C₂O₄+2MnO₄^-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如圖1，最合理的是b（選填 a、b）．

（4）由圖2可知消耗 KMnO₄溶液體積為20.00mL；
（5）滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變色；
（6）通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x=2．以標(biāo)準(zhǔn) KMnO₄溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大（偏大、偏小或沒(méi)有影響）．