15．下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃-CH═CH₂
②   與適量NaHCO₃溶液反應(yīng)制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚      
④用溴水即可檢驗CH₂=CH-CHO中的碳碳雙鍵．

A．

只有③④

B．

只有①④

C．

只有①

D．

都不能

14．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡．
（1）氨水是中學(xué)常見的堿溶液
①下列事實可證明NH₃•H₂O是弱堿的是AC（填字母序號）．
A．常溫下，0.1mol•L^-1氨水pH為11
B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
C．常溫下，0.1mol•L^-1氯化銨溶液的pH為5
D． 銨鹽受熱易分解
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．加入少量氯化鐵固體                 B．通入氨氣
C．加入少量氯化銨固體                 D．加水稀釋
（2）鹽酸和醋酸是中學(xué)常見酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（H⁺）-c（NH₃﹒H₂O）=10^-8mol/L．
（4）銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽
①0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH₄⁺的濃度更大，其原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
②含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水
②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液
③100mL 0.1mol•L^-1 MgCl₂溶液
充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為②＞①＞③（填序號）．

13．某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�

A．

22

B．

26

C．

33

D．

35

12．據(jù)報道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是（　�。�

	A．	和4He是同一種原子		B．	比4He少一個質(zhì)子
	C．	是4He的同位素		D．	比4He多一個中子

11．某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖：

回答下列問題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是鹽酸（寫名稱），若采用焰色反應(yīng)檢測K⁺時，觀察火焰焰色時必須要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的陽離子有Al³⁺、Mg²⁺．
（5）現(xiàn)補充第④組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO₄^2-還有NO₃^-．

10．用如圖所示的實驗裝置，比較SO₂和Cl₂的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時間的SO₂，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（ 填化學(xué)式），然后再加熱試管，溶液不恢復(fù)紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO₂和Cl₂的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

9．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	2--羥基丁烷		B．	3--乙基--1--丁烯
	C．	1，3--二溴丙烷		D．	2，2，3--三甲基戊烷

8．括號里為雜質(zhì)，寫出除雜質(zhì)所加試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeCl₃（FeCl₂） 溶液Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（2）Na₂CO₃ （NaHCO₃）溶液NaOH溶液；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na₂O₂，有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標(biāo)）與加入Na₂O₂的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　�。�
①H⁺②NH₄⁺③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-．

A．

①②③④⑦

B．

①③④⑦

C．

①②③⑤⑦

D．

①③④⑧

6．某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，該電廠每天燃燒產(chǎn)生SO₂多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（2）將SO₂用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO₂$\stackrel{CaO}{→}$CaSO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO₄
假設(shè)轉(zhuǎn)化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產(chǎn)生的SO₂，可獲得純度為85%的CaSO₄多少噸？