15．下列各組物質(zhì)：
①O₂和O₃；    ②¹²C和¹³C；     ③正丁烷與異丁烷；
④乙烷（CH₃CH₃）和戊烷（CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃）； ⑤三氯甲烷和氯仿 
其中互為同位素的是②；         互為同分異構(gòu)體的是③ ；
互為同系物的是④；         互為同素異形體的是① ．

14．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點(diǎn)/℃	2 852	2 072	714	190（2.5×105 Pa）
沸點(diǎn)/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

請參考上述數(shù)據(jù)填空和完成問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁？MgO的熔點(diǎn)太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟(jì)效益低；AlCl₃晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導(dǎo)電，不能被電解．
（2）設(shè)計(jì)可靠的實(shí)驗(yàn)證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl₂能導(dǎo)電而AlCl₃不能導(dǎo)電，故證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體．

13．據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺（aq）+Fe（s）=3Fe²⁺（aq），設(shè)計(jì)原電池并完成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺；表面皿中溶質(zhì)Na₂SO₄的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

12．認(rèn)真觀察下列裝罝，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電池工作時(shí)，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動、Cl^-向右側(cè)燒杯移動
b．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動、Cl^-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動             D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO₃，極板N的材料為Ag；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

11．按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺；銅極上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，CuSO₄溶液的質(zhì)量變化為：增加了0.01g．

10．電解裝置如圖所示：
Ⅰ．當(dāng)用惰性電極電解時(shí)，c為陽極，電極反應(yīng)4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑d極的電極反應(yīng)陰極，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
Ⅱ．（1）若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為銅（填鐵或銅）d為鐵（填鐵或銅）電解液濃度不變（增大，減小或不變）
（2）電鍍一段時(shí)間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子0.25mol．
Ⅲ．若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉．則要求粗銅板是圖中電極c（填圖中的字母）；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以Fe²⁺（填離子符號）形式進(jìn)入溶液．

9．完成下列各小題：
（1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池．
①其放電電極反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
②其充電電極反應(yīng)：陽極：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應(yīng)方程式Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe²⁺的離子方程式：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

8．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�

	A．	純銀物品久置表面變暗
	B．	生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
	C．	鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
	D．	黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

7．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)
生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）上面裝置中D裝置的作用是為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．

6．現(xiàn)有3種物質(zhì)A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．A $\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$ C
（1）若A是由第三周期2種元素按1：3組成的鹽，X由兩種10電子微粒按1：1構(gòu)成且其水溶液能使酚酞變紅，則R的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，X的電子式是，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）若常溫下A、B、C、X均為由短周期元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)．已知：1mol 化合物A中含有共價(jià)鍵的數(shù)約為1.806×10²⁴，X為單質(zhì)．則A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O；A的結(jié)構(gòu)式為．
（3）若A為短周期單質(zhì)，且A元素的原子的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X為目前使用最廣泛，用量最大的金屬單質(zhì)．則X在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族，B和X反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．