17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①常溫下，0.1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
②常溫常壓下，18g H₂O中含有的電子總數(shù)為10N_A
③將100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
④在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成6mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A．

A．

①⑤

B．

③④

C．

②③

D．

②④

16．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　�。�

	A．	將40g NaOH溶解于1L水中
	B．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
	C．	從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
	D．	20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

15．化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的學(xué)科，按要求回答下列問(wèn)題．
（1）下列四套裝置是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置（不能重復(fù)選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號(hào)，下同），反應(yīng)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用于制取NO₂的是丙；用于制取Cl₂的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗(yàn)證Cl₂能使有色布條褪色的真正原因．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)打開(kāi)（填“關(guān)閉”或“打開(kāi)”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）₂時(shí)，為了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)打開(kāi)（填“關(guān)閉”或“打開(kāi)”）止水夾C，A裝置中H₂SO₄和Fe反應(yīng)生成氫氣的作用有兩點(diǎn)：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強(qiáng)將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L^-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，試回答下列問(wèn)題．
I．計(jì)算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時(shí)主要有以下五個(gè)操作步驟：
①沿?zé)�杯�?nèi)壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．加蓋搖勻．
其正確順序?yàn)棰佗邰堍冖?nbsp;（填序號(hào)）
Ⅲ．如果定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

14．固體粉未X可能含有Fe、Fe₃O₄、CuO、MnO₂、Na₂SO₄和Na₂SO₃中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①將X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	X 中一定不存在Fe3O4		B．	Y 中不一定存在MnO2
	C．	Z 溶液中一定含有Na2SO4		D．	不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

13．下面有幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題．
①碳酸鈉溶液與沙子      ②粗鹽              ③SiO₂和Al₂O₃混合物
④水和汽油的混合物      ⑤用CCl₄提取碘水中的碘

（1）分離①的操作名稱(chēng)為過(guò)濾．
（2）為了除去粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過(guò)濾    ②加過(guò)量的NaOH溶液   ③加適量鹽酸  ④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液    ⑤加過(guò)量的BaCl₂溶液．
正確的操作順序有BD
A  ①②③④⑤B  ⑤②④①③C  ④⑤②①③D  ②⑤④①③
（3）SiO₂中混有少量Al₂O₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)所加的試劑為  鹽酸或硫酸  
（4）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無(wú)需使用，這種儀器是分液漏斗．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D（注：圖1圖片片中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處．
①未墊石棉網(wǎng)；
②溫度計(jì)插到了液體中；
③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．

12．黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的該物質(zhì)樣品，加入足量稀鹽酸充分溶解，將所得溶液稀釋并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、烘干至恒重，得到白色固體9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH濃溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成．
④將③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，最終得固體4.80g．
下列判斷正確的是（　�。�

	A．	鉑絲蘸取少量A溶液于酒精燈上灼燒，透過(guò)鈷玻璃，可觀察到藍(lán)色火焰
	B．	A溶液中存在c（K+）+c（NH4+）+3 c（Fe3+）=2 c（SO42-）+c（Cl-）
	C．	y+z=16
	D．	若④中沉淀灼燒不充分，將導(dǎo)致z偏小

11．某水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-．查閱資料知：在溶液中Al³⁺與CO₃^2-不能共存．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量的用稀鹽酸酸化的BaCl₂溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為13.98g．
②第二份溶液中加過(guò)量濃NaOH溶液加熱后，產(chǎn)生0.02mol的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通入過(guò)量的CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第三份溶液中加CCl₄，滴加適量氯水，振蕩后靜置，CCl₄層未變橙色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)①可確定一定存在的離子是SO₄^2-，一定不存在的離子是Ba²⁺；依據(jù)實(shí)驗(yàn)②可確定一定存在的離子是NH₄⁺、Al³⁺，一定不存在的離子是CO₃^2-；依據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定一定不存在的離子是Br^-．
（2）原溶液中是否存在K⁺？是（填“是”或“否”）
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中甲溶液與過(guò)量CO₂反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	等濃度的 CH3COOH 與 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無(wú)色，則此時(shí)溶液的 pH=7
	C．	濃度均為 0.1 mol/L 的氨水和氯化銨溶液，水電離出的 c（H+）前者大于后者
	D．	常溫下 pH 為 5 的鹽酸溶液稀釋 1000 倍后，pH 等于 8

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
	B．	Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火
	C．	SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
	D．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

8．現(xiàn)有銅、銀合金34.4g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應(yīng)，將生成的氣體與3.36L（標(biāo)況）氧氣混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反應(yīng)后溶液體積仍為100mL．試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中銅和銀的質(zhì)量各是多少？
（2）若原硝酸溶液為濃硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是單一氣體，則該反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的氣體在標(biāo)況下體積為8.96L，反應(yīng)后溶液中c（H⁺）=5mol/L，則該混合氣體中NO和NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別是多少？原硝酸的濃度是多少？