20．（1）向200mL0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反應后可以得到Al（OH）₃沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）₃沉淀，應向200mL0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

19．已知：3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）配平該方程式，并用單線橋法表示電子轉移情況．
（2）此反應中氧化劑是H₂O₂．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的體積為50mL，則轉移電子的物質的量是0.3mol．

18．相同質量的CO和CO₂，它們所含的分子數之比為11：7，所含原子的物質的量之比為22：21；在同溫同壓下，它們的密度之比為7：11．

17．（哈伯因證實N₂、H₂在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N₂、H₂、NH₃和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用圖1表示：

①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進行NH₃的分解實驗，發(fā)現分解速率與濃度關系如圖2．從吸附和解吸過程分析，c₀前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c₀后速率降低的原因可能是達到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N₂和H₂的解吸．

16．運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．NH₃應通入燃料電池的負極（填“正極”或“負極”）．已知電解質溶液為KOH溶液，負極的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O．
（2）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化學平衡常數K與溫度的關系如表：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.85	0.5

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是ad（填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產物中的NH₃
③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v_正（N2） 小于v_逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

15．（1）在探究金屬鈉與水反應的實驗過程中，某課外小組同學記錄了如下實驗現象和實驗結論，請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟�⑧中選擇，填序號）：①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動 ④鈉浮在水面上 ⑤有氣體產生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應放熱，鈉熔點低

實驗現象	⑦		③
實驗結論		⑥		①

（2）少量金屬鈉投入到CuSO₄溶液中，正確的反應方程式是C
①2Na+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu↓
②Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
④2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
A．①③B．①②C．③④D．①

14．某雙原子分子構成的氣體，該氣體分子的相對分子質量為M，現在收集到該氣體m g，設阿伏加德羅常數為N_A，請用代數式表示出下列數據
（1）該氣體的摩爾質量為Mg/mol；
（2）該氣體的物質的量為$\frac{m}{M}$mol；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L；
（5）該氣體所含原子總數為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個；
（6）該氣體的一個分子的質量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

13．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol．
（2）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）在100mLFeBr₂溶液中通入標況下2.24LCl₂，溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L．
（4）三氟化氮（NF₃）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．
②NF₃無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現，判斷該氣體泄漏時的現象是出現紅棕色氣體．

12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	第①步當2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）時，達到了平衡狀態(tài)
	B．	對于上述平衡，加人適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
	C．	第②步中，還原 0.1molCr2O72-需要45.6gFeSO4
	D．	第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

11．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，當它們混合反應時，即產生大量氮氣，并放出大量的熱．已知0.2 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應時放出128kJ的熱量．
（1）請寫出該反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．
（2）該反應中被還原的是O元素，該元素的原子結構示意圖為；氮元素通常轉化為化肥銨鹽，銨根離子的電子式為．