13．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

HNO3

D．

NH4Cl

12．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液成藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）ABaCl₂，CCuSO₄ ．
（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

11．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、Cl-、I-		B．	Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
	C．	K+、HCO3-、OH-、Ba2+		D．	K+、CO32-、NO3-、Al3+

10．（1）浙江大學用甲醇、CO、O₂在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)．已知：
ⅰ． CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol^-1；
ⅱ． 2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
則2CH₃OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-298.5kJ•mol^-1．
該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：C（Na⁺）=C（HCOO^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

9．粗鹽中有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應加入的試劑是BaCl₂溶液，判斷此試劑已加過量的方法是取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl₂已過量．
（2）步驟④中應加入的試劑是Na₂CO₃溶液，第④步中相關的化學方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為A．
A．③②④B．④③②C．②④③D．④②③
（5）為檢驗粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-，請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗SO₄^2-離子，應先加入過量的Ba（NO₃）₂．
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗另一離子．

8．實驗室需要240mL 0.5mol•L^-1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標有①③⑤．
①溫度　 　②濃度　 �、廴萘�     ④壓強　 　⑤刻度線　 　⑥酸式或堿式
（3）根據(jù)計算得知，需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸6.8mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應選10mL的量筒．
（4）在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時，仰視刻度線．

7．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO₂是H₂O₂分解反應的催化劑． 該實驗不能 （填“能”或“不能”）達到目的，原因是因為沒有確認MnO₂的質(zhì)量和性質(zhì)是否改變．（若能，不必回答原因）
（2）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H₂O₂）

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1　CuCl2	5滴0.3mol•L-1　NaCl
產(chǎn)生氣泡情況	較快產(chǎn)生細小氣泡	緩慢產(chǎn)生細小氣泡	無氣泡產(chǎn)生

由此得到的結(jié)論是Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，設計實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl^-對H₂O₂的分解沒有催化作用．
（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H₂O₂均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反應發(fā)生的順序?qū)懀��?/div>