15．按要求回答下列問題：
（1）
①反應(yīng)類型加成反應(yīng)  ②反應(yīng)類型加聚反應(yīng)

（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基；
該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（丙烯腈：CH₂=CH-CN），試寫出以乙炔、HCN為原料，兩步反應(yīng)合成聚丙烯腈的化學(xué)方程式（已知：碳碳三鍵可與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)）．
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂═CH-CN②nCH₂=CH-CN$\stackrel{一定條件}{→}$．

14．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
③2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
④+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�

	A．	在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
	B．	用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
	C．	間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
	D．	和、和屬于同分異構(gòu)體

12．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸．
（2）B中試劑，說明裝置的作用吸收氯氣中混有的HCl．
（3）裝置C中盛放的試劑是Na₂S溶液，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的化學(xué)式：NH₃．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）．

10．安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究．經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，能說明O元素比N元素為非金屬強(qiáng)的是氧氣與氫氣化合更容易，生成的水比氨氣更穩(wěn)定，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（2）氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：		B．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	Na2O的電子式：		D．	N2的電子式：

8．放射性元素${\;}_{112}^{277}$Cn的一個(gè)原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號(hào)元素鐨（Fm）的含153個(gè)中子的原子．下列說法中正確的是（　　）

	A．	每次衰變都放出24H
	B．	每次衰變都放出T
	C．	${\;}_{100}^{153}$Fm只是元素鐨的一個(gè)原子，153不代表鐨元素的相對(duì)原子質(zhì)量
	D．	${\;}_{112}^{277}$CnCn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

7．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等4種陰離子．向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度明顯增加的是（假設(shè)溶液體積無變化）（　�。�

A．

CH3COO-

B．

SO32-

C．

CO32-

D．

HCO3-

6．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2mol A、2molB和1molA、l mol B．相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	x可能等于2也可能等于3
	B．	若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達(dá)到平衡時(shí)A 的體積分?jǐn)?shù)不變
	C．	單獨(dú)升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與乙容器相同
	D．	若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時(shí)乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1