17．化合物C是某合成路線的中間體，可通過(guò)下列（如圖）路徑合成：
回等下列問(wèn)題：
（1）CH₃CH₂OH分子中的官能團(tuán)名稱是羥基．
（2）A與H₂反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)； A的一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目有4種．
（3）寫(xiě)出由B生成C的化學(xué)方程式：．

16．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO-
	B．	滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
	D．	由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

15．A、B、C、D為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液（濃度均為0.1mol•L^-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：D離子＞C離子＞A離子＞B離子
	B．	D元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
	C．	B、C的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡
	D．	氫化物還原性：C＞D

14．短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所處的位置如圖所示，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為36．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	X與Z形成的三原子分子的電子式為
	B．	簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性Z＞M＞Y
	C．	X、Y、M分別與Z可形成多種二元共價(jià)化合物
	D．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M＞Y＞X

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	原子半徑：D＞C＞B＞A
	B．	C、D的氫化物均為共價(jià)化合物
	C．	相對(duì)分子質(zhì)量W＞X，沸點(diǎn)W＞X
	D．	B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15．X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r （W）＞r （Z）＞r （Y）＞r （X）
	B．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞Z
	C．	X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物都易溶于水
	D．	Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

11．工業(yè)上可用甲烷和氧氣在200℃和10MPa的條件下，通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH₄+O₂═2CH₃COH．
（1）已知一定條件下，CH₄和CH₃COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/lmol
CH₃COH（g）+l.5O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g ）△H=-677kJ/mol
則2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=-250kJ/mol
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置．其工作原理如圖1所示．①a是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），②b極的電極反應(yīng)式為CH₄+4O₂-8e^-=CO₂+2H₂O．
（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
T℃時(shí)，將2mol CO 和4molH₂充入1L 的密閉容器中，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示．
①能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．
A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變
B．H₂與CH₃OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗lmol CO，同時(shí)生成lmol CH₃OH
②請(qǐng)計(jì)算出T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3（mol/L）²．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：升高溫度；曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)（或增大CO的濃度） 0．
④a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是b＞c＞a．

10．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示．X元素最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng)
	C．	最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞Z
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞W(wǎng)

9．某有機(jī)物分子式為C₄H₈，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	其一氯代物可能只有一種
	B．	其分子中的共面原子最多6個(gè)
	C．	可用催化加氫反應(yīng)除去C4H10中的C4H8
	D．	等質(zhì)量的CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，耗氧量CH4少于C4H8

8．硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物． H₂S和SO₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用．
（1）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/L H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖I所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L；
②某溶液含0.01mol/LFe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol/L H₂S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e²⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)Mn²⁺開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．【已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13】
（2）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-99KJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖II所示．
①圖II中△H=-198 KJ/mol；該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖III表示L一定時(shí)，SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．則X代表的物理量是溫度；L₁、L₂的大小關(guān)系為L(zhǎng)₁＞L₂（填“＜”、“＞”或“=”）．