11．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H₂SO₄反應過程中，H₂SO₄被消耗且有水生成，H₂SO₄濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H₂SO₄反應生成H₂．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO₂；B中加入的試劑可能是濃H₂SO₄，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍色．
（5）II．該小組同學將收集的SO₂氣體通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO₂，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO₃^-
假設二：溶液中溶解的O₂
該小組設計實驗驗證了假設一，
（5）請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO₂體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V₁時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-2NO+4H⁺+3SO₄^2-；．

10．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是（　　）

	A．	Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
	B．	無色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
	C．	Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$無現(xiàn)象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
	D．	Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

9．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
	B．	12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4LBr2中所含分子數(shù)為NA
	D．	7.8gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

8．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�

選項	實驗	現(xiàn)象	結論
A	常溫下將Cu放入濃H2SO4中	生成刺激性氣味氣體	Cu與濃H2SO4反應生成SO2
B	向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	該溶液中存在I-
C	向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙	溶液呈黃色	NaHCO3溶液呈堿性
D	向濃度均為0.1mol•L-1的Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3的溶液中逐滴加入氨水	先有紅褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成	Al（OH）3 的溶度積比Fe（OH）3的大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．（1）已知A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．，B、C、D、E、F均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．
a．則A的電子式為：
b．能與金屬鈉反應放出氫氣的物質(zhì)有B、D（填字母）
c．請書寫反應④的方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）某烴M相對分子質(zhì)量為140，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857．M分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連．A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅．已知
$\stackrel{氧化}{→}$+R₃COOH
試寫出：化合物A和G的結構簡式，A：G：．

6．Mg-AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：2AgCl+Mg═Mg²⁺+2Ag+2Cl^-．有關該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	Mg 為電池的正極
	B．	負極反應為 AgCl+e-=Ag+Cl-
	C．	可用于海上應急照明供電
	D．	電池工作時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	無色中性溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
	B．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、I-
	C．	加入鋁粉后有氣體放出的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
	D．	能使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

4．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是（　　）

	A．	加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
	B．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理
	C．	“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂．”這個過程是可逆反應
	D．	丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達爾效應

3．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性條件下，ClO₃^-不會氧化Co²⁺，ClO₃^-轉(zhuǎn)化為Cl^-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的主要目的是將Co³⁺、Fe³⁺還原為Co²⁺、Fe²⁺．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的離子反應方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）已知：常溫下
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-  K_b=1.8×10^-5
H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-  K_a1=5.4×10^-2
HC₂O₄^-?H+C₂O₄^2-  K_a2=5.4×10^-5
則該流程中所用（NH₄）₂C₂O₄溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH₄）₂C₂O₄溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時可選用的試劑有：A．
A．蒸餾水B．自來水C．飽和的（NH₄）₂C₂O₄溶液D．稀鹽酸
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如右圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC₂O₄•2H₂O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co₂O₃．

2．氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題．對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
寫出甲烷將NO₂還原為N₂并生成氣態(tài)水時的熱化學方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-954kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用CO₂生成甲醇燃料，反應為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1將6mol CO₂和8mol H₂充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標）．

①該反應在0min～8min內(nèi)CO₂的平均反應速率為0.125 mol•L^-1•min^-1．
②僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫，曲線Ⅱ改變的條件可能是加壓．
（3）反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol可用于合成甲醇．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）、ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
（4）常溫下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，控制條件可實現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換：
BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
該反應平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，欲用1L Na₂CO₃溶液將0.01mol BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則Na₂CO₃溶液的最初濃度應不低于0.26 mol/L．