9．下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　　）

A．

盛放食醋

B．

燒煮開水

C．

盛放咸的食物

D．

用堿水洗滌

8．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與W形成的化合物中只有共價鍵		B．	X與Z形成的化合物中只有離子鍵
	C．	元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)		D．	簡單離子的半徑：W＞R＞X

7．元素的性質主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面、下列有關元素性質的說法中正確的是（　�。�

	A．	同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小
	B．	主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)
	C．	元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應中得失電子數(shù)目的多少無關
	D．	元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱

6．如圖表示吸熱反應、置換反應、氧化還原反應之間的關系，下列反應中，屬于Ⅴ區(qū)域的是（　�。�

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		B．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	C．	2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質 量分數(shù) 40%，A 原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結構相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質子．則；
（1）B 原子結構示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（5）DE 形成的化合物中化學鍵類型為離子鍵
（6）A₂D₂分子中每一個原子均達到最外層 8e-穩(wěn)定結構，請寫出其電子式和結構式、．

4．如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖，對此裝置的下列說法正確的是（　　）

	A．	外電路的電流方向為：X→外電路→Y
	B．	若兩電極分別為 Zn 和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為 Zn
	C．	若兩電極都是金屬，則它們的活動性為 X＞Y
	D．	X 極上發(fā)生的是還原反應，Y 極上發(fā)生的是氧化反應

3．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的制取、性質及應用，進行如下實驗．
實驗Ⅰ：草酸晶體的制備
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：
①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中
②控制反應溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸
③反應3小時，冷卻，抽濾后再重結晶得到草酸晶體．
（1）右圖實驗裝置中儀器甲的名稱為冷凝管．冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所需要的試劑為碘水或I₂．
實驗Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，可推測草酸可能具有還原性．反應速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是生成的硫酸錳或錳離子對反應有催化作用，加快反應速率．寫出反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
實驗Ⅲ：草酸性質的應用
利用比H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應探究“條件對化學反應速率的影響．”實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．設計方案如下：

編號	H2C2O4溶液		酸性高錳酸鉀溶液		溫度/℃
	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-l	體積/mL
甲	0.10	2.0	0.010	4.0	25
乙	0.20	2.0	0.010	4.0	25
丙	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（4）為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄溶液初始的物質的量需要滿足的關系為n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（5）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是乙和丙，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是甲和乙
實驗Ⅳ：草酸晶體中結晶水測定
草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄的體積為10.00mL．
（6）計算x=2．

2．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO₂與Cl₂在活性炭作用下反應制取少量的SO₂Cl₂，裝置如圖所示（有些夾持裝置省略）．已知SO₂Cl₂的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧．

（1）單獨檢驗己裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗活塞，將導管末端插入水中，加熱燒瓶，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內形成一段高于液面的穩(wěn)定水注，則氣密性好．
（2）由儀器B的使用可知SO₂與Cl₂反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收尾氣Cl₂、SO₂，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進入引起磺酰氯水解．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a．18.4mol/L H₂SO₄+Cu   b．4mol/L HNO₃+Na₂SO₃  c．60% H₂SO₄+K₂SO₃
（4）反應結束后，將丙中產(chǎn)物分離的實驗操作是蒸餾．
（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w．
①寫出該反應的離子方程式：SO₂Cl₂+4OH^-=2Cl^-+SO₄^2-+2H₂O；
②檢驗溶液w中存在Cl^-的方法是取少量w于試管中，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，靜置，向上層清液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，則w中存在Cl^-．
（6）SO₂Cl₂可以作為鋰離子電池的正極活性材質，已知電池反應為：2Li+SO₂Cl₂═2LiCl+SO₂↑．則電池工作時，正極的電極反應式為SO₂Cl₂+2e^-=SO₂↑+2Cl^-．

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L^-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：W＞Z
	B．	X和W形成的化合物屬于離子化合物
	C．	由X、Y、Z三種元素組成化合物的水溶液一定顯酸性
	D．	Z最簡單氫化物分子間存在氫鍵，故其穩(wěn)定性強于Y最簡單氫化物

20．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數(shù)倍也”．其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的（　�。�

	A．	甲苯和水		B．	硝酸鉀和氯化鈉
	C．	乙酸乙酯和甘油（丙三醇）		D．	食鹽水和泥沙