7．有A、B、C、D、E、F六種元素，試按下述所給條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，原子半徑A＞B＞C  ②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時(shí)，E的單質(zhì)是液體是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體；D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）B、C的簡(jiǎn)單離子的氧化性強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）Mg²⁺＜Al³⁺，
（2）氣態(tài)氫化物HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強(qiáng)到弱是（用離子符號(hào)表示）I^-＞Br^-＞F^-；．
（3）在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_NaOH（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）請(qǐng)寫(xiě)出A與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

6．常溫下，將V₁ mL pH=12的NaOH溶液與V₂ mL c （H⁺）=0.01mol•L^-1的HF溶液混合，下列說(shuō)法正確的是
（　　）

	A．	若混合后溶液中c（H+）＞c（OH-），則一定有V1＜V2
	B．	若V1=V2，則二者混合后的溶液中pH＞7
	C．	混合溶液中可能存在：c （ F-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c（ OH-）
	D．	二者恰好反應(yīng)完時(shí)，則所得溶液中c（F-）=c （Na+）

5．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	未加NaOH溶液時(shí)，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
	B．	加入10mLNaOH溶液時(shí)：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
	C．	加入NaOH溶液至PH=7時(shí)：c（Na+）═c（CI-）
	D．	加入20mLNaOH溶液時(shí)：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

4．1mol某烴最多能和2mol HBr加成，且產(chǎn)物最多能與8mol Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能為（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH≡C-CH3

C．

CH2=CH-CH=CH2

D．

CH3-CH=CH2

3．基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

2． 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．
請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是H₂ ．
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；
（3）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的發(fā)生．
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H ₂中的水蒸氣．
（5）如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純．

1．下列說(shuō)法或表述正確的是（　�。�
①“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康
②純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽
③相同溫度下，氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力與氨水溶液強(qiáng)
④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，煙、云、霧均為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺．

A．

①②④⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤

20．己知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	0～a間發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+
	B．	a～b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
	C．	b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物
	D．	當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時(shí)，加入的KIO3為1.1mol

19．X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對(duì)電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電 子全充滿(mǎn)，最外層只有 1 個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）U 在周期表中的位置第三周期IIIA族．X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）寫(xiě)出 W 的價(jià)電子排布圖．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是．
（ 4 ） X、Y、Z  的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH₄＞NH₃＞H₂O（ 用化學(xué)式表示），原因 是3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變�。�
（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），請(qǐng)寫(xiě)出化合物 A 的化學(xué)式AlN，其中 Y 元素的雜化方式 是sp³．
（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為 405pm，密度是 2.70g/cm，通過(guò)計(jì)算確定 其晶胞的類(lèi)型面心立方最密堆積（填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，曲線(xiàn)如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�

	A．	在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
	C．	在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	在D點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）