7．已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	ZX2為酸性氧化物，只能與堿溶液反應(yīng)
	B．	簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
	C．	化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
	D．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

6．鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途，根據(jù)圖1流程回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）鉛是碳的同族元素，且比碳多4個(gè)電子層，則鉛位于元素周期表第六周期IVA族．
（2）反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用．把鉛塊制成鉛花的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．途徑I中不用14mol•L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是用14 mol•L^-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，含等物質(zhì)的量HNO₃時(shí)，濃硝酸溶解的鉛較少，且放出的污染氣體較多．
（3）寫出（CH₃COO）₂Pb溶液[（CH₃COO）₂Pb 為弱電解質(zhì)與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：（CH₃COO）₂Pb+2I^-═PbI₂↓+2CH₃COO^-．
（4）取75.8g （CH₃COO）₂Pb•nH₂O樣品在N₂氣氛中加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示（樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水）．
①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中n=3．
②150～200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物M，M能與水反應(yīng)生成乙酸，則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃COO）₂Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH₃CO）₂O．
（5）T℃時(shí)，取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成飽和溶液．準(zhǔn)確移取25.00mL PbI₂飽和溶液，分次加入陽(yáng)離子交換樹脂RH（發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺═R₂Pb+2H⁺）中，用250mL潔凈的錐形瓶接受流出液，用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性．將洗滌液一并盛放到錐形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L^-1的NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL．則T℃時(shí)PbI₂的K_sp=4.000×10^-9．

5．部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示．

元素代號(hào)	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	M層上的電子數(shù)為4
X	常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Y	L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞X＞Y
	B．	化合物WY2不溶于水
	C．	由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵
	D．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

4．堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O，某堿式碳酸鎂中含有SiO₂雜質(zhì)，為測(cè)定其純度．某興趣小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)方案：
方案I
如圖1，取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定CO₂的質(zhì)量計(jì)算純度

（1）乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為4MgCO₃•Mg（OH）₂•5H₂O+5H₂SO₄=5MgSO₄+11H₂O+4CO₂↑．
（2）儀器接口的連接順序?yàn)椋ㄑb置可以重復(fù)使用） a→d→e→b→c→b→c，丁的作用是除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣．
（3）關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后，為了測(cè)定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是打開止水夾K從甲中通入空氣，把生成的二氧化碳?xì)怏w全部趕入干燥管吸收．
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為m₁g（用托盤天平稱量）．
（4）圖2儀器中，該方案不會(huì)用到的是E．
（5）判斷樣品完全分解的方法是樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)．
（6）有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫燃燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生MgCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSiO₃+CO₂↑，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤，你任為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？錯(cuò)誤，（填“正確”或“錯(cuò)誤”）請(qǐng)說(shuō)明自己的理由：該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO₂和水蒸氣的量．

3．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO₂和硫酸亞鐵銨晶體．

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
（1）稀酸A的分子式是H₂SO₄；濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe²⁺：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過(guò)量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe²⁺[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe²⁺]．
（3）由濾渣1生成Ce³⁺的化學(xué)方程式為2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）由濾液2生成Ce（OH）₄的離子方程式為4Ce³⁺+O₂+12OH^-+2H₂O═4Ce（OH）₄↓．
（5）硫酸鐵銨晶體[Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•3H₂O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時(shí)效率降低，其原因是存在水解反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，酸性廢水中的H⁺抑制了Fe³⁺的水解（或水解平衡逆向移動(dòng)），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃膠體．
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol•L^-1FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺ ），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的純度的表達(dá)式為：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必計(jì)算出結(jié)果）．

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)
	B．	幾種最低價(jià)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	C．	W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
	D．	Z的氧化物對(duì)環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

1．某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制備Fe₃O₄納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe₃O₄的產(chǎn)率與R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的關(guān)系如圖所示．
（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度．
（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）常溫下Fe³⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如圖．該溫度下K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
完全沉淀物PH	3.0	8.3

（4）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）₂+H₂O₂=2FeOOH+2H₂O；
步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H₂O₂目的是加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素
（5）⑤反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH+Fe²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂O；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過(guò)濾、洗滌．
（6）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b．為使Fe₃O₄的產(chǎn)率最高，則$\frac{a}$=0.636．（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)	X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多	金屬性：X＞Y
B	用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上	試紙變黑	濃硫酸具有脫水性
C	將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口	有大量白煙	該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸	產(chǎn)生無(wú)色氣體	Na2O2沒有變質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	80g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
	B．	1mol NaBH4與足量水反應(yīng)（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
	C．	常溫下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液與 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+數(shù)目不同
	D．	100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有NA個(gè)-OH

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	植物油久置會(huì)出現(xiàn)油脂的酸敗現(xiàn)象，是因?yàn)橛椭�發(fā)生了水解
	B．	有機(jī)玻璃、合成橡膠、滌綸都是由加聚反應(yīng)制得的
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
	D．	將已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟