13．下列物質(zhì)：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳雙鍵的是（　�。�

A．

①②

B．

①②③

C．

②③

D．

②

12．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
	B．	常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	C．	14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
	D．	標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

11．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應(yīng)原理相同
	B．	乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料
	D．	分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有3種

10．請認真觀察如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的
△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409kJ/mol．
③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是：使用了催化劑．

9．根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）．
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
裝置A中試劑是為了除去多余的SO₂，該試劑是酸性KMnO₄溶液．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中酸性KMnO₄溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na₂SiO₃溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．體現(xiàn)SO₂的氧化性．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO₃沉淀（填化學(xué)式）．另一份中滴加新制氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O+Ba²⁺═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

8．萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

7．向Al₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，加入Ba（OH）₂溶液的體積和生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	OA段反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al（OH）3↓+BaSO4↓
	B．	B點對應(yīng)的溶液中，Na+、CO32-、NO3-可以大量共存
	C．	C點對應(yīng)的溶液中，通入過量的CO2氣體有白色沉淀生成
	D．	原溶液中Al2（SO4）3和AlCl3的物質(zhì)的量之比為1：1

6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成N_A個SO₃分子
②5.6g鐵粉與足量Cl₂反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
③常溫下，1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中含Al³⁺數(shù)為0.1N_A
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
⑤1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A．

A．

①②⑥

B．

①③④⑥

C．

②③④⑥

D．

⑥

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	B．	溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
	C．	濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液可制得氫氧化鐵膠體
	D．	膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化

4．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50
1	500	2.0	1.6	1.3	1.0	0.8	0.8
2	500	C2	1.2	0.8	0.8	0.8	0.8
3	500	C3	1.7	1.3	1.0	1.0	1.0
4	600	2.0	1.1	0.9	0.9	0.9	0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 中，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)A平均速率為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2 中，A 的初始濃度 C₂為2.0 mol/L，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v₃，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃＞v₁（填＜、＞或=），且C₃＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）