12．高純度的單晶硅生產(chǎn)方法主要為：
SiO₂$→_{①}^{焦炭}$粗硅$→_{②}^{HClCl_{2}}$$\stackrel{SiHC{l}_{3}}{（沸點31.5℃）}$$→_{③}^{H_{2}高溫}$Si（純）$→_{④}^{氣相沉積法}$$\stackrel{超純硅}{（多晶硅）}$$\stackrel{⑤}{→}$單晶硅
制得的粗硅中含有的雜質(zhì)主要為C、SiO₂（寫化學式）
請分別寫出上述流程中①、③的化學方程式：①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑         ③SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．

11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由表中的離子形成：

陽離子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃ ．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

10．下列有關實驗的描述不正確的是（　�。�

	A．	鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
	B．	新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
	C．	次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
	D．	取兩小塊鋁箔，將其中一片打磨，灼燒均能看到鋁箔熔化但不滴落的現(xiàn)象

9．請根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），在光照和點燃條件下的△H（化學計量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁ =△H₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），△H=+2akJ/mol．

8．將17克氣體H₂A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克，則 下列說法正確的是（　�。�

	A．	該氣體的摩爾質(zhì)量為34		B．	500ml溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L
	C．	標況下該氣體的摩爾體積為22.4 L		D．	17克該氣體物質(zhì)的量為0.5mol

7．50mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量散失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（填“增加”“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH₂O，而前者只能生成0.050molH₂O；所求中和熱數(shù)值不變（填“增加”“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是因為硫酸與Ba（OH）₂溶液反應生成BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應的反應熱．
（6）Q=cm△t，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質(zhì)量，c表示反應后混合溶液的比熱容，△t表示反應前后溶液的溫度的差值．該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．

實驗序號	起始溫度t1/℃	終止溫度/t2/℃	溫差（t2-t1）/℃
1	25.0	32.6
2	25.1	31.8
3	25.1	31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.184×10^-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（7）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度．

6．.A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（反應物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為，構成C單質(zhì)的元素在周期表中位于第三周期第VIIA族
（2）反應①的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑反應②的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O
靜置．待完全反應后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為35.75%（保留到小數(shù)點后兩位）．

5．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，該反應的化學方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_趕走水中的溶解氧（或空氣）_．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃•5H₂O晶體中�；煊幸欢�量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)的成分進行探究（不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結晶水）．
【提出假設】假設1：晶體中只含Na₂CO₃雜質(zhì)；   假設2：晶體中只含Na₂S雜質(zhì)；
假設3：晶體中含Na₂S和Na₂CO₃兩種雜質(zhì)．
【查閱資料】①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
②Na₂S₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．
③H₂S+CuSO₄═CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判斷與思考】某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄中，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），請說明理由：Na₂S₂O₃與稀H₂SO₄反應生成的SO₂和H₂S發(fā)生反應，可能無H₂S逸出．
【設計方案進行實驗】基于假設1，完成下表中的實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選）．限選實驗試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1mol•L^-1 NaOH溶液、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水．

實驗方案	現(xiàn)象及結論

（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L^-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na₂S₂O₃•5H₂O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na₂S等）在滴定時參與反應或晶體部分失去結晶水．

4．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一． NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1；
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1．
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₁=-270KJ•mol^-1．
（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A，放出的熱量為$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（4）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？
若1mol CH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H₂=-1160kJ/mol．

3．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�

	A．	棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
	B．	加催化劑，使 N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
	C．	可用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣
	D．	加壓條件下有利于SO2與O2反應生成SO3