7．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
	C．	硝酸銀與氯化氫溶液反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
	D．	碳酸氫鈉溶液與稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

6．目前有四個實驗方案，可行的是（　�。�

	A．	除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀鹽酸后過濾
	B．	分離汽油和煤油，可用萃取的方法
	C．	分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物，可用溶解、過濾的方法
	D．	將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	向淀粉NaI溶液中加入氯水	溶液變藍(lán)	氧化性：C12＞I2
C	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁箔熔化但不滴落	熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是石灰石（填名稱），寫出工廠生產(chǎn)玻璃涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+CaSiO₃、SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）
（3）超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO  由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

3．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）

	A．	膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-5：10-7m之間
	B．	光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
	D．	用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

2．已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Br₂引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中Fe³⁺引起的．
【設(shè)計實驗方案】
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色．
假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為假設(shè)2（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

1．實驗室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫氨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol•L^-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是（　　）

	A．	白色固體一定只含有硫酸銨
	B．	若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）
	C．	從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該固體中一定不含銨鹽

20．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃，溶液濃度恢復(fù)至電解前，關(guān)于該電解過程的說法不正確的是（　　）

	A．	生成Cu的物質(zhì)的量是0.2mol		B．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol
	C．	隨著電解的進(jìn)行溶液的pH減小		D．	陽極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑

19．某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿．主要步驟如下：
第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；
第一步：控制溫度在30-35℃．邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；
第三步：靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；
第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，
已知：溫度高于35℃時，NH₄HCO₃會分解．有關(guān)鹽的溶解度（g/100g水）如表：

鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	--	--	--	--
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11．l	12.7	14.5	16.4	--
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列問題：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為水浴加熱，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是高于35℃時NH₄HCO₃會分解．
（2）第三步靜置后析出NaHCO₃晶體的原因是NaHCO₃的溶解度最��；用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子Cl^-、NH₄⁺（用離子符號表示）．
（3）若向過濾所得母液中加入稀鹽酸（填寫試劑名稱），并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl．
（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO₃、NaCl等雜質(zhì)．測定純堿中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用鹽酸體積為V₁mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V₂mL．
①實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是ae（填寫標(biāo)號）
a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容
d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用
e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次
②寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO₃ （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

18．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	B．	“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
	C．	用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程利用了SO2的氧化性
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”