6．用沉淀法測(cè)定 KHCO₃和 Na₂CO₃ 固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba（OH）₂ 溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	I	II	III	IV	Ⅴ
樣品質(zhì)量（g）	3.06	6.12	9.18	12.24	15.30
Ba（OH）2溶液體積（mL）	300	300	300	300	300
生成沉淀的質(zhì)量（g）	5.91	11.82	17.73	23.64	23.64

回答下列問(wèn)題：
（1）樣品中KHCO₃和Na₂CO₃ 的物質(zhì)的量之比2：1．
（2）室溫下第III組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的 OH^-物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

5．在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�

	A．	2F2+2H2O═4HF+O2		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

4．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如表（見(jiàn)表格），請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：（ Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	反應(yīng)溫 度/℃	參加反應(yīng)的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是D（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：
①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是BD（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）；
②A和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是相同溫度條件下濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
③B和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度
（3）教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：SO₂可溶于水，測(cè)定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制．

3．在10℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（溫度不變）．表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度．

壓強(qiáng)（Pa）	2×105	5×105	1×106
濃度（mol•L-1）	0.085	0.20	0.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是左，理由是D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)．
（2）壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是右，理由是D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，此時(shí)壓強(qiáng)增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減�。�

2．短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示）．

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.00mol NaCl中含有NA個(gè)NaCl 分子
	B．	常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
	D．	28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有氫原子的個(gè)數(shù)為3 NA

20．回答下題；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6 種元素，7 種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個(gè)電子，則N=A-x+n．
（3）書寫電子式 HClO NaCl．

19．甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO₄^2-．
甲的實(shí)驗(yàn)是：試樣A（無(wú)色溶液）$\stackrel{加氯化鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量鹽酸}{→}$沉淀不溶解
（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有Ag⁺離子，也會(huì)有此現(xiàn)象．
乙的實(shí)驗(yàn)是：試樣B（無(wú)色溶液）$\stackrel{加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀硝酸}{→}$沉淀不溶解
（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有SO₃^2-離子，也會(huì)有此現(xiàn)象．
丙的實(shí)驗(yàn)是：試樣C（無(wú)色溶液）$\stackrel{加試劑Ⅰ}{→}$顯現(xiàn)Ⅰ$\stackrel{加試劑Ⅱ}{→}$顯現(xiàn)Ⅱ
（3）若丙方案合理，則回答：其中試劑Ⅰ是鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ中肯定有描述是無(wú)沉淀和氣體生成；試劑Ⅱ是BaCl₂，現(xiàn)象Ⅱ是生成白色沉淀．

18．某研究小組利用圖裝置探究CO還原Fe₂O₃所得到的一種黑色粉末的成分（固定裝置略去）．（已知：Fe²⁺遇到K₃溶液生成藍(lán)色沉淀）

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)椋?br />i→c→d→g→h→a→b→j→k→f→e．（填字母編號(hào)）
（2）證明Fe₂O₃己被還原的現(xiàn)象是F中的固體由紅棕色變黑色，C中溶液變渾濁．
（3）研究小組對(duì)黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe．
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO．
【猜想三】黑色粉末的成分可能是Fe₃O₄．
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如表：

步驟	操作	現(xiàn)象
1	加入稀鹽酸	溶解，無(wú)氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液	藍(lán)色沉淀
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則猜想三成立．
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去．可能的原因及驗(yàn)證方法為假設(shè)SCN^-被Cl₂氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立．
（4）上述裝置還有不妥之處，改進(jìn)措施為在整套裝置的尾氣出口處，放置一燃著的酒精燈（或用導(dǎo)管將尾氣引至F處酒精燈點(diǎn)燃）．

17．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�

選擇	改變的條件	正、逆反應(yīng)速率變化	新平衡和原平衡比較
A	增大壓強(qiáng)	正、逆反應(yīng)速率都增大量	Z的濃度減小
B	充入少量Z	逆反應(yīng)速率增大	X的體積分?jǐn)?shù)不變
C	充入少量Z	v（逆）＞v（正）	Z的濃度減小
D	升高溫度	逆反應(yīng)速率增大量大于 正反應(yīng)速率增大量	Z的體積分?jǐn)?shù)變大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D