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科目: 來源: 題型:解答題

1.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol•L-1
陽離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察).
②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請推斷:
(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+,一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-(寫離子符號).
(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓.
(3)將③中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-.(寫離子符號)

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)研究小組利用如圖裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物.

查閱資料得知:SO3溶于水會形成大量的酸霧,工業(yè)上通常用濃硫酸做為SO3吸收劑.
實(shí)驗(yàn)步驟:按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性,準(zhǔn)確稱取m g FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中,將E中的導(dǎo)管撤出水槽,打開活塞K,通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉活塞K.加熱A中的玻璃管一段時(shí)間后,將E中導(dǎo)管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的氣體,用帶火星的木條檢驗(yàn)E中所收集的氣體,帶火星的木條能夠復(fù)燃.待A中固體不再分解后,停止加熱,打開K,緩慢通入氮?dú)庵敛AЧ芾鋮s,得到紅棕色粉末.請回答下列問題:
(1)B中濃硫酸的作用是吸收分解產(chǎn)生的SO3
(2)實(shí)驗(yàn)前通入一段時(shí)間N2,目的是排盡裝置中的空氣;FeSO4完全分解后,還需要通入一段時(shí)間N2,原因是將裝置內(nèi)殘留的氣體排入吸收裝置,使其完全被吸收;
(3)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺,D中無明顯變化.寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
實(shí)驗(yàn)滴定管
開始讀數(shù)
滴定
終點(diǎn)讀數(shù)
1019.98
20.1020.12
3020.16
(4)若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液,為了確定FeSO4分解的化學(xué)方程式,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
I、稱量B裝置在實(shí)驗(yàn)前后增重0.80g;
II、將實(shí)驗(yàn)后C中的溶液全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,并加水稀釋至刻度線;
III、準(zhǔn)確量取20.00mL溶液至錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定至終點(diǎn);
IV、重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如表
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象溶液由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)成紫紅色;
②FeSO4分解的化學(xué)方程式為8FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑;
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A中的FeSO4是否完全分解將廢液后的固體轉(zhuǎn)移到小燒杯中,加入少量水?dāng)嚢柽^濾,取少量濾液于試管中,加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液,若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,說明硫酸亞鐵未全部分解,反之則分解完全.

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科目: 來源: 題型:解答題

19.已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1
試回答下列問題:
(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5 kJ•mol-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫.(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”).
(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ,0~4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì)(mol)
時(shí)間
NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0~2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=0.10mol•Lˉ1•minˉ1
②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù) K=1.6.
(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容積為3L,c(N2)隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示.
①若在 t2min時(shí)改變一個(gè)條件,c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是快速將容器體積由3L壓縮到2L.
②若在t2min時(shí)升高溫度,t3min時(shí)重新達(dá)到平衡,請?jiān)趫D中畫出在 t2~t4內(nèi) c(N2)的變化曲線.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.已知硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解.為探究其化學(xué)性質(zhì),甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物.
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知分解產(chǎn)物中有NH3
(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g).為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連接的合理順序?yàn)椋篈→H→F→D→E→G.
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀;安全瓶H的作用 是防倒吸.
Ⅱ.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取m g莫爾鹽樣品,配成500mL溶液.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定.
乙方案:(通過NH4+測定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖3所示.取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn).
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a.水   b.飽和NaHCO3溶液   c.CCl4
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平.
(4)若測得NH3為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%(列出計(jì)算式).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

17.某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興趣小組對其組成進(jìn)行探究.完成下列空格.
①提出假設(shè):
假設(shè)1:只存在Fe2O3;假設(shè)2:只存在Cu2O;假設(shè)3:既存在Fe2O3也存在Cu2O.
②查找資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
③實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與分析:
方案一:步驟一:取少量樣品于燒杯中,加入過量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體.由此可得出假設(shè)Cu2O不成立,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.
步驟二:取少量步驟一溶液置于試管中滴加KSCN溶液,振蕩,若溶液顯紅色,則說明假設(shè)3成立.
方案二:
取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,若固體全部溶解,說明假設(shè)_不成立.
方案三:(如圖)
同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測定該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置氣密性良好,假設(shè)樣品完全反應(yīng)):
步驟一:取樣品并稱量該樣品的質(zhì)量為m1;
步驟二:測出反應(yīng)前廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m2
步驟三:測出反應(yīng)后廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量m3;
步驟四:計(jì)算得出礦物樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
討論分析:該實(shí)驗(yàn)方案能(填“能”或“不能”)測出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).不改變裝置和藥品,通過計(jì)算得出礦物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你還可以通過測定測量反應(yīng)后固體的質(zhì)量或廣口瓶中沉淀的質(zhì)量.若測得m1為3.04g,m3=m2+1.76g,則原樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.18%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字).

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科目: 來源: 題型:解答題

16.金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應(yīng)為:Fe2O3 (s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),請回答下列問題:
(1)已知:
3Fe2O3 (s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47kJ/mol
Fe3O4 (s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g),△H=-19kJ/mol
Fe3O4 (s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),△H=-11kJ/mol
則Fe2O3 (s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的)△H=-77kJ/mol.
(2)一定溫度下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為8.0,該溫度下將2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”),平衡時(shí)CO2的濃度為3.55mol/L;反應(yīng)達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”).
(3)為使反應(yīng)速率加快,且使反應(yīng)產(chǎn)率增大,以下條件可行的是C
A.升高溫度B.增加三氧化鐵的質(zhì)量C.催化劑+稍低溫度
D.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳E.體積收縮增大壓強(qiáng)     F.體積恒定增加N2
(4)上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段,各階段主要成分與溫度有關(guān)系如下表:
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為Fe3O4、FeO,該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=105:32,F(xiàn)e3O4被CO還原為FeO的百分率為85.7%(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去).
Ⅰ.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Ⅱ.停止反應(yīng)后,待B管冷卻,稱量,再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)試劑a的化學(xué)式是KSCN,試劑b的化學(xué)式是NaOH;
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水,放置一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)深紅色褪去,現(xiàn)請對褪色原因進(jìn)行探究:
①提出假設(shè):假設(shè)1:溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài);
假設(shè)2:SCN-被過量的氯水氧化;
②設(shè)計(jì)方案:為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)方案是取少量褪色后的溶液,滴加過量KSCN溶液,如果出現(xiàn)紅色,則說明假設(shè)2正確,若不變紅,則假設(shè)2不正確.

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科目: 來源: 題型:解答題

14.(1)NH4+的電子式是
(2)檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有NH4+的方法是取少量試樣加入到試管中加水溶解,加入氫氧化鈉溶液加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)放出氣體,試紙由紅變藍(lán)證明固體含銨根離子
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將體積比為5:1的NO2、O2混合氣體充滿燒瓶,對此燒瓶用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn).燒瓶內(nèi)所得溶液濃度為0.0368mol/L.(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.已知還原性:SO32->I-.某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,為確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是( 。
A.溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B.溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-
C.為確定可能存在的陰離子,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D.為確定可能存在的陽離子,可用經(jīng)過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案.已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3
【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置.
【方案2】按圖2步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)圖2步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓.
(5)圖2步驟③的操作是過濾、洗滌.A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%(用m1、m2表示).

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