4．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是由于缺少必要的實(shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)黑色沉淀
④向盛有新制的銀氨溶液的試管中加入幾滴乙醛后，未出現(xiàn)銀鏡
⑤銅絲加熱后立即插入乙醇中反應(yīng)制取乙醛．

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

③④

D．

①②⑤

3．苯乙酸（C₆H₅CH₂COOH）有多種同分異構(gòu)體，其中分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)．

（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗(yàn)證非金屬性Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變藍(lán)色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na₂CO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，A中應(yīng)該加入稀H₂SO₄，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

1．在160mL未知濃度的稀硫酸中，加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，反應(yīng)后硫酸有剩余，尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性．試求：
（1）白色沉淀的質(zhì)量
（2）原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

20．計(jì)算：
（1）常溫下0.05mol/L的硫酸溶液pH=1，c（H⁺）=0.1，c（OH-）=10^-13  ；
（2）室溫下，0.04克氫氧化鈉溶于水配成100毫升溶液，c（OH-）=0.01mol/l ，pH=12，從該溶液中取出1毫升加水稀釋至1000升，則溶液的PH值為7．

19．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO₂既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．已知：
①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；
②FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑（FeS塊狀固體難溶于水）
可選用的儀器如圖所示：

可選用的試劑：
①稀鹽酸，②溴水，③Na₂SO₃粉末狀固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸．試回答下列問(wèn)題：
（1）制取SO₂氣體選用裝置A（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是③和⑦（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（2）制取H₂S氣體選用裝置B（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是①和④（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（3）表現(xiàn)SO₂氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置，有關(guān)化學(xué)方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；表現(xiàn)SO₂還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．
（4）為了防止污染空氣，從裝置D出氣口排出的氣體要用⑥吸收（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．

18．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4，所需濃H₂SO₄的體積為13.6毫升．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的里，并不斷攪拌，目的是加快散熱．
（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并搖勻．
（5）加水至距刻度2-3cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

17．含硫的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)．已知硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、0、+4、+6四種，其不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間可相互轉(zhuǎn)化．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出濃硫酸與銅共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）25⁰C，1atm下，1克硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol．
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸．
你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高       ③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

16．下列俗名和化學(xué)式不吻合的是（　　）

	A．	明礬  KAl（SO4）2•12H2O		B．	重晶石  BaSO4
	C．	熟石膏  2CaSO4•H2O		D．	綠礬    CuSO4•5H2O

15．常溫下，某溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是OH^-的10000倍，該溶液的PH值是（　�。�

A．

5

B．

8

C．

9

D．

6