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12.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”.并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品.為提高原料的利用率,節(jié)能降耗.設(shè)計(jì)如圖1所示工藝流程,其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出.

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2Cl-+2H2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,正確的操作步驟的順序是B (填序號(hào)).
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤
(3)圖中NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%,由大到小的順序?yàn)閏%>a%>b%.
(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽.已知常溫下,濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如表,下列說法不正確的是BD(填序號(hào)).
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
A.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽58.5t.
(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦,流程如圖2.寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO.
(7)氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體.鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣.試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍?Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2

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11.有機(jī)物T由C、H、O組成,且碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為18:3:16,T的相對分子質(zhì)量小于80.T分子中不可能( 。
A.含有2個(gè)羧基B.含有1個(gè)甲基
C.含有2個(gè)羥基D.同時(shí)含有1個(gè)羥基和1個(gè)醛基

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10.化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成.如圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物化學(xué)式常用的裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品.根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.

回答下列問題:
(1)A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是H2O2或(H2O),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)C裝置(燃燒管)中CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O.
(3)寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰或氫氧化鈉,它的作用是吸收CO2
(4)若將B裝置去掉會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成什么影響?造成測得有機(jī)物中含氫量增大.
(5)若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種).經(jīng)充分燃燒后,E管質(zhì)量增加1.76g,D管質(zhì)量增加0.72g,則該有機(jī)物的最簡式為CH2O.
(7)要確定該有機(jī)物的分子式,還需要測定測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量.

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9.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí),理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

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8.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)B.HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)D.2FeCl3(aq)+Fe(s)═3FeCl3(aq)

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7.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增.X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級上電子數(shù)相等;Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍;W元素原子核外有三種不同的能級且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等;Q元素電離能分別是I1=496,I2=4562,I3=6912.回答下列問題:
(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式是1s22s22p63s1
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價(jià)鍵.
(3)Y能與氟元素形成YF3,該分子的空間構(gòu)型是平面三角形,該分子屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”).Y與X可形成具有立體結(jié)構(gòu)的化合物Y2X6,該結(jié)構(gòu)中Y采用sp3雜化.
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺電子而易形成配位鍵,寫出Y(OH)3在水溶液中的電離方程式B(OH)3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(5)Z的一種單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①該單質(zhì)的晶體類型為原子晶體.
②含1mol Z原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵.
③己知Z的相對原子質(zhì)量為M,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{64{N}_{A}{r}^{3}}$×1030g•cm-3

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6.碳原子數(shù)不超過10的某芳香烴A.完全燃燒后生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2:1,取該烴2.6g與足量溴反應(yīng),生成9.0g產(chǎn)物B.且B苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種,請寫出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.

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5.有A、B、C、D、E五種元素,其中A元素的一種核素沒有中子,B元素的電負(fù)性最大,C元素的基態(tài)原子L層上有三個(gè)未成對電子,D元素為主族元素且與E元素同周期,其最外電子層上只有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素有兩種常見氧化物E2O、EO,其中E2O為磚紅色.請回答:
(1)C2分子中有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵.
(2)A元素簡單氧化物分子的中心原子雜化軌道類型為sp3
(3)C3-離子與CO2分子互為等電子體,則C3-離子空間構(gòu)型為直線型.
(4)E元素原子價(jià)電子排布式為3d104s1
(5)A、C、E元素的原子可以形成[E(CA34]2+離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有bd.
a.金屬鍵  b.配位鍵  c.離子鍵  d.極性共價(jià)鍵  e.非極性共價(jià)鍵
(6)B、D兩元素形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則D原子的配位數(shù)為8.
(7)CA3分子在水中的溶解度很大,請用所學(xué)化學(xué)知識(shí)簡述原因二者都為極性分子,符合相似相溶原理,且氨氣和水之間可以形成氫鍵.

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4.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂--次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理.下列說法正確的是( 。
A.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2
C.圖乙電解池中,若有0.84g陽極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生
D.若圖甲燃料電池消耗0.36g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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3.按要求回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為68且只含一個(gè)官能團(tuán)的烴與氫氣加成后可得到CH3CH2CH(CH32,則該烴的名稱是3-甲基-1-丁炔.
(2)0.2mol烴A在足量氧氣中充分燃燒后,生成CO2和H2O各1.0mol.烴A不能使溴水褪色,其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)某苯的同系物的分子式為C10H14,它既不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣態(tài)烴能與含160g溴的溴水恰好完全反應(yīng),經(jīng)測定生成物的每個(gè)碳原子上都有1個(gè)溴原子,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH-CH=CH2
(5)0.1mol某烴和0.1molHCl完全加成,生成的氯代烷最多還可與0.7mol氯氣反應(yīng),則該烴的名稱是CH3-CH=CH2
(6)某鏈烴A的相對分子質(zhì)量為70,則該鏈烴A的可能結(jié)構(gòu)共有5種(不考慮順反異構(gòu))

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