12．已知在25℃，101kPa下，16g氣態(tài)CH₄充分燃燒生成液態(tài)水時放出890kJ熱量．請計算：
（1）112LCH₄（標準狀況）在25℃，101kPa下，充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量；
（2）上述過程中同時產(chǎn)生二氧化碳的體積（標準狀況）．

11．Al（OH）₃ 是一種常用的阻燃劑，添加在可燃物中的 Al（OH）₃ 受熱分解的化學反應如下：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，其阻燃原因之一是此過程可以降溫到可燃物的著火點以下．該反應屬于（　�。�

A．

離子反應

B．

吸熱反應

C．

復分解反應

D．

氧化還原反應

10．自熱詩篇已成為現(xiàn)代生活的時尚．自熱食品包裝中有兩包發(fā)熱劑，在這兩包發(fā)熱劑中最適合盛飯的物質是（　�。�

	A．	熟石灰和水		B．	生石灰和水
	C．	氯化鈉和水		D．	氯化銨和氫氧化鋇晶體

9．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol_-1
根據(jù)以上熱化學方程式和圖象判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為283kJ
	B．	圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ•mol-1
	D．	根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3 （s） 的反應熱

8．據(jù)有關報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程如圖：下列說法中正確的是（　�。�

	A．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
	B．	該過程中，CO先斷鍵形成C和O，再生成CO2
	C．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O2反應，生成了CO2
	D．	狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅱ表示催化劑對反應沒有起作用

7．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是
（　�。�

	A．	直觀看，該反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
	B．	2 mol氣態(tài)氧原子結合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量
	C．	斷裂1 mol NO分子中的化學鍵，需要吸收632KJ能量
	D．	該反應的熱化學方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

6．下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	高溫下炭與CO2的反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
	C．	生石灰溶于水的反應		D．	鹽酸與燒堿溶液的中和反應

5．下列變化中，需要吸收熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�

	A．	干冰置于空氣中升華		B．	加熱使石英熔化
	C．	將食鹽溶解于水		D．	加熱使硫化氫分解

4．傳統(tǒng)的制備合成氨原料氣H₂的方法是水煤氣法．已知：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H1=﹢131.3KJ•mol^-1
②C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=﹢90.2KJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃
（1）反應①△H₁＞0，在一定條件下，能自發(fā)進行的原因是△S＞0；△H₃=-41.1KJ•mol^-1．
（2）已知800℃時：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K=1.0．在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH₂O（g）和2molCO，2min后達到平衡，則平衡時CO₂的物質的量濃度為；從反應開始至達到平衡時H₂O的平均反應速率為0.25mol•L^-1•min^-1．
（3）900℃時，反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

3．對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．