2．溶液 A中可能含有如下離子：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、OH^-．某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖的實(shí)驗：下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液 A 中一定存在 NH4+、SO42-、SO32-，可能存在 Na+
	B．	溶液 A 中一定存在 NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-，可能存在 Cl-
	C．	溶液 A 中可能存在 Cl-，且 c（Na+）≥0.20 mol•L-1
	D．	如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

1．碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．含有碘離子的溶液需回收處理．
（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（aq）△H₂
①反應(yīng)：SO₂（g）+2H₂O（1）═H₂SO₄（aq）+H₂（g）的△H=△H₁+2△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
②反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大．現(xiàn)將1mol SO₂緩緩?fù)ㄈ牒?mol I₂的水溶液中至恰好完全反應(yīng)．溶液中I^3-的物質(zhì)的量[n（I₃^-）]隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖1所示．開始階段．N（I₃^-）逐漸增大的原因是開始階段，SO2和I2反應(yīng)生成的I-的濃度不斷增大，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的反應(yīng)平衡向右移動，n（I₃^-）不斷增加．

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)．酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：5Cl₂+I₂+7H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
（3）科研小組用新型材料Ag/TiO₂對溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究．如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線．據(jù)此推斷Ag/TiO₂材料最適合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-．
（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子．氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I^-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl^-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I^-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl^-）、K_ap（AgCl）和K_aq（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是AgI的溶度積比AgCl的溶度積小．

20．在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）；處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（　�。�
①升溫，c（B）/c（C）的比值變小                
②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小                   
④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變
⑤加壓使容器體積減小，體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大
⑥若A的反應(yīng)速率為v_A，則B的反應(yīng)速率v_B=（$\frac{n}{m}$）v_A     
⑦恒壓通入惰性氣體，則A的轉(zhuǎn)化率將提高．

A．

①②④⑤

B．

①②④⑦

C．

①②⑥⑦

D．

③④⑤⑥

19．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如表：

H-H	N-H	N-N	N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

則△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N₂和H₂進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時，c（H₂）將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示．
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是p₁＞p₂＞p₃，其原因是溫度相同時，加壓平衡正向移動，故壓強(qiáng)越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大．
②若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）＜ v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p₁條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L²/mol²（保留一位小數(shù)）．
（4）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③（填序號）．
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變．

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的最濃度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-+c（OH-）
	B．	0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同濃度的NaOH溶液至pH=7 c（Na+）＞c（SO42-）c（NH4+）
	D．	25℃時，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9×10-7mol/L

17．某實(shí)驗需要80ml.0.500mol/LNa₂CO₃溶液．某同學(xué)用碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）來配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器：
①帶有刻度的250mL燒杯  ②100mL量筒  ③細(xì)口試劑瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙）⑦標(biāo)簽紙  ⑧藥匙
請回答下列問題：
（1）還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）需要稱取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g．
（3）實(shí)驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（4）配制過程中有一個步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液時，下列因素會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是AC（填字母）．
A．稱量時，左盤砝碼，右盤藥品
B．定容時，俯視讀取刻度
C．定容時加水超過刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出
D．使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來配制溶液．

16．某同學(xué)用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液過程如圖所示，錯誤之處有（　�。�

A．

⑤⑥

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

⑤⑥⑦

15．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF₂-CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過 2 mol 電子
	B．	陽極的電極反應(yīng)式為 C+2O2--4e-═CO2↑
	C．	在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少
	D．	若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極

14．從1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，這100mLNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為4g．

13．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol•L^-1NaOH溶液，請回答有關(guān)問題．

實(shí)驗步驟	有關(guān)問題
（1）計算所需NaOH的質(zhì)量	需要NaOH的質(zhì)量為4.0g
（2）稱量NaOH固體	稱量過程中主要用到的儀器是 托盤天平、藥匙
（3）將NaOH加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解	為加快溶解，可采取的措施是 攪拌、加熱、研細(xì)氫氧化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是 玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是 加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切