2．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金剛石，將正確的序號（字母）填入下列空中．
（1）既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
（2）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是AF，熔化時需要破壞共價鍵的是BG．

1．在一定條件下的定容密閉容器中反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強		B．	混合氣體的密度
	C．	B的物質(zhì)的量濃度		D．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

20．如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鋅是負極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
	B．	氫離子在銅片表面被還原
	C．	裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
	D．	如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

19．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O		B．	HF的電子式：
	C．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl

18．合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．則合成2mol氨氣熱量變化為6C-A-6BkJ．

17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，則下列說法正確的是（　�。�

		X
	Y
Z

	A．	Z一定是活潑的金屬
	B．	Y的最高化合價為+7價
	C．	Z的最高價氧化物的水化物是強酸
	D．	1molY單質(zhì)與足量水反應(yīng)時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

16．已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示．

a
					b
c		d			e

（1）表中五種元素金屬性最強的元素為Na（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c₂e的電子式為．
（2）c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺（用元素符號表示）．
（3）b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為H₂O＞H₂S（或H₂S＜H₂O）（用化學(xué)式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體．
①寫出物質(zhì)E的化學(xué)式：NaAlO₂．
②寫出A與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

15．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A		C
	B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B、C元素的名稱硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，在陰極收集到的產(chǎn)物是H₂，質(zhì)量為0.4g，電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

14．圖1是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置按題目要求回答：
（1）在①至⑨號元素中，非金屬性最強的元素是F（填元素名稱）．
（2）請畫出③號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）④⑤號元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（4）圖2所示的模型表示的分子中，可由①、②形成的是bd（填選項序號）．
（5）元素⑥⑦⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物，按堿性從強到弱的順序排列是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化學(xué)式表示）．
（6）元素①和③形成的化合物的電子式是3H•+→，元素⑥和⑨形成的化合物中含有離子鍵．
（7）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計了圖2裝置進行實驗，請回答：
i．儀器A的名稱是分液漏斗，A中發(fā)生的反應(yīng)是（用離子方程式表示）2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
ii．棉花浸有的NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
iii．為驗證溴與碘非金屬性強弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色．
iv．上述ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數(shù)增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

13．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．己知：
①已知F為第四周元素，除最外層只有一個電子外，其他各層上均填滿電子，另外五種元素均為短周期主族元素；②A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4；③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；④E原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmp^n-1．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是BD（填序號）．
A．金屬鍵的強弱：D＞E                         B．基態(tài)原子第一電離能：D＞E
C．六種元素中，電負性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；與F同一周期的元素中基態(tài)原子軌道上成單電子數(shù)最多的元素為Cr （填元素符號）．
（3）A與C形成的非極性分子，該分子與過量強堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）已知原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，N ^3-中心原子的雜化軌道類型為sp．