13．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
	C．	中子數(shù)為7 的碳原子：${\;}_{6}^{7}$C		D．	CO2 的電子式：

12．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則
	B．	6C的電子排布式1s22s22p${\;}_{x}^{\;}$2違反了洪特規(guī)則
	C．	ns電子的能量不一定高于（n-1）p電子的能量
	D．	電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O；
負(fù)極：CH₄+2H₄O-8e^-=CO₂+8H⁺；
總反應(yīng)：CH₄+2O₄=CO₂+2H₂O．

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
	B．	飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
	D．	加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32-

9．下列氣體能用瓶口向下排氣法收集的有（　�。�

A．

NH3

B．

H2

C．

NO

D．

CO2

8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
	C．	鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+═Al3++Cu
	D．	氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

7．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是C；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽車輪胎
②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是銅合金（填“銅合金”或“鋁合金”）；
③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．

6．下列各項(xiàng)敘述正確的是（　�。�

	A．	從HF、HCl  HBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
	B．	Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
	C．	第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱
	D．	元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

5．利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗(yàn)其成分．
已知：O₂能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)．
實(shí)驗(yàn)：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)．
②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H₂SO₄溶液，溶液變藍(lán)．
③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變．
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（　�。�

	A．	NaOH溶液洗氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
	B．	根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2
	C．	根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會(huì)影響物質(zhì)的氧化性
	D．	當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，陽極可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L

4．如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)，下同），離子半徑最大的是Na⁺．
（3）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl₄；用該化合物將⑨單質(zhì)從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�
（5）某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R₂O₅，又知R最低負(fù)價(jià)的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為31（取整數(shù)）．