13．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
	B．	大量排放SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
	C．	廢棄的金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源
	D．	纖維素可直接成為人的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用pH試紙檢測(cè)：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH約為10； NaHSO3溶液的pH約為5	HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半	氣體顏色比起始時(shí)淺	加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4
D	飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過(guò)濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸	沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生	Ksp（BaSO4）＞ Ksp（BaCO3）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
	C．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
	D．	明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	13g乙炔中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA
	B．	含有2NA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g
	C．	1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

9．在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH₃COOH），可獲得清潔能源H₂，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電極B極為負(fù)極
	B．	與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
	C．	通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小
	D．	通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	通過(guò)乙烯的取代反應(yīng)可制得氯乙烷
	D．	C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體

7．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO₂進(jìn)行綜合利用．
I．CO₂可用來(lái)合成低碳烯烴．
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=akJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）已知：H₂和CH₂=CH₂的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H₂O（g）?H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol，則 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”），理由是根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使△G＜0，需低溫下進(jìn)行．
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H₂和1mol CO₂，測(cè)得溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是AC．
A．平衡常數(shù)大�。篕_M＞K_N
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M₁
C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D．當(dāng)壓強(qiáng)或n（ H₂）/n（CO₂）不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，t₀時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．t₁時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t₂時(shí)重新達(dá)平衡．請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$隨時(shí)間變化的圖象．

II．利用“Na-CO₂”電池將CO₂變廢為寶．
我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO₂”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO₂$?_{充電}^{放電}$2Na₂CO₃+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO₂，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C．
（6）若生成的Na₂CO₃和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol e^-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為15.8g．
（7）選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)（至少寫兩點(diǎn)）．

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	在12.0g NaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA
	B．	在1.0L 1.0mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA
	C．	將1molCl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
	D．	常溫常壓下，2.2gC O2和N2O的混合氣體含有的電子數(shù)為1.1NA

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂•6H₂O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：
①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還有少量的Ba²⁺雜質(zhì)．
②BaSO₄的溶度積常數(shù)為1.1×10^-10，SrSO₄的溶度積常數(shù)為3.3×10^-7．
③SrCl₂•6H₂O的摩爾質(zhì)量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，若0.5mol SrSO₄中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L （注：此時(shí)濾液中Ba²⁺濃度為1×10^-5mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃0.01mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)的離子），待Cl^-完全沉淀后，滴入1-2滴含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN^-先與Ag⁺反應(yīng)）．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后1滴NH₄SCN溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)檠�紅色，且30s不褪色．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl₂•6H₂O的質(zhì)量百分含量為80.1%（保留3位有效數(shù)字）．
（5）由SrCl₂•6H₂O晶體制取無(wú)水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

4．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解的固體，100℃左右時(shí)升華．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)欲用下列儀器制備FeCl₃固體．回答下列問(wèn)題：

（1）各裝置如圖1的連接順序?yàn)閍→e→d→b→c→f．
（2）A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先給A處的酒精燈加熱，待裝置B中充滿氯氣后，再點(diǎn)燃B處酒精燈．其原因是：防止B裝置中空氣中的氧氣在加熱時(shí)與鐵發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)該先用氯氣排盡裝置中的空氣．
（4）裝置C的作用是：干燥Cl₂或者吸收Cl₂中的水分．
（5）寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（6）該小組欲用圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若圖1所示的量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中可盛裝的液體為飽和NaCl溶液，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)仰視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．