7．a(chǎn)、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半徑最小、d的最大．b、c是同周期相鄰的元素，且質(zhì)子數(shù)之和比e的質(zhì)子數(shù)少1，c、e形成的化合物為主要大氣污染物之一．試回答下列問題：
（1）c元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b的最簡單氫化物的電子式為．
（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價鍵，且水溶液顯酸性的化合物的化學式為NH₄Cl（寫出一種即可）．該水溶液顯酸性的原因是NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）向a和c按原子個數(shù)比1：1形成化合物的溶液中滴加幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后．溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，并放熱．產(chǎn)生大量氣泡的原因是Fe³⁺催化H₂O₂分解生成大量的氧氣．
（5）一定量的d₂c₂與二氧化碳反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應，并收集到0.3mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為0.2molNa₂O₂，0.2molNa₂CO₃（標明物質(zhì)的量及化學式）．

6．下列物質(zhì)中，沒有順反異構(gòu)體的是（　�。�

A．

2-丁烯

B．

1，2-二氯乙烯

C．

2-甲基-2-丁烯

D．

2-氯-2-丁烯

5．利用NO₂平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程．
①按圖所示將實驗裝置連接好．
②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO₂平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH₄NO₃晶體，此時燒杯中NO₂平衡混合氣體顏色變淺．
試根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）CaO與水反應的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查閱資料知NO₂的平衡氣體中存在的可逆反應為2NO₂（g）?N₂O₄（g），已知NO₂為紅棕色，N₂O₄為無色，結(jié)合實驗可知，當溫度升高時，平衡發(fā)生移動（填“未被破壞”或“發(fā)生移動”），此時反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變化”）．混合氣體的顏色不變能（填“能”或“不能”）證明反應已達到平衡狀態(tài)．

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應式H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑），該反應為還原（選填“氧化”、“還原”）反應．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標準狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應Cl₂+OH^-→ClO^-+Cl^-+H₂O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉(zhuǎn)化為Br^-和BrO₃^-，同時有CO₂生成，寫出反應的化學方程式3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵．運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價．

3．航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O₂的循環(huán)利用，Sabatier反應：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
水電解反應：2H₂O（l） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）
（1）將原料氣按n（CO₂）：n_H2=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H₂O（g）的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是溫度過低，反應速率��；溫度過高，反應向右進行的程度�。�
③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)K_p的計算式為$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化簡．用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO₂轉(zhuǎn)化效率的是CE（填標號）．
A．適當減壓
B．增大催化劑的比表面積
C．反應器前段加熱，后段冷卻
D．提高原料氣中CO₂所占比例
E．合理控制反應器中氣體的流速
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO₂（g）+2H₂（g）?C（s）+2H₂O（g）代替Sabatier反應．
①已知CO₂（g）、H₂O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol^-1、-242kJ•mol^-1，Bosch反應的△H=-90kJ•mol^-1．（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是反應的活化能高．
③新方案的優(yōu)點是氫原子利用率為100%．

2．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含最/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	陽極的電極反應式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
	C．	電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
	D．	淡水的出口為b出口

1．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
	B．	原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
	C．	最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
	D．	四種元素一定都屬于短周期元素

20．如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用相關(guān)的化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（3）③最高價氧化物對應的水化物與⑤最高價氧化物對應的水化物的反應方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

19．已知有機物W能與NaHCO₃反應，D核磁共振氫譜中只有1組峰（不考慮立體異構(gòu)），其變化如圖所示，請根據(jù)要求完成下列問題：

（1）寫出檢驗W中鹵原子種類的試劑NaOH溶液、硝酸、AgNO₃溶液．
（2）寫出W生成A、B的化學方程式+H₂O$→_{△}^{濃硫酸}$+．
（3）已知A的相對分子量比B大，寫出A→C的化學方程式+2NaOH→+2NaCl+H₂O．
（4）C→D之間經(jīng)歷了兩個反應，一個是無機的復分解反應，另一個是取代或酯化反應．（有機反應類型）
（5）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出含有羥基和酯基的B的同分異構(gòu)體有11種．

18．化合物G是一種重要的有機合成中間體，J是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成H和J．

已知：
Ⅰ：A是苯的同系物，其C、H兩種元素的質(zhì)量比為21：2．
Ⅱ：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHO，F(xiàn)中含氧官能團名稱為醛基、羥基．
（2）⑤的反應類型為加成反應．
（3）H為兩個G分子在濃硫酸加熱條件下生成的含有三個六元環(huán)化合物，J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應③的化學方程式為2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+H₂O．
（5）反應⑥的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有18種．
a：能發(fā)生水解反應；b：遇FeCl₂溶液顯紫色；c：有兩個取代基．