6．紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（1）上述分解反應是一個可逆反應．壓強P₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于25%；若體系壓強由P₁升高到P₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂小于α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=-399kJ•mol^-1．
（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl₅+4H₂O═H₃PO₄+5HCl．

5．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：
C（s）十H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ/mol．

4．想實現(xiàn)反應Cu+2H₂O═Cu（OH）₂+H₂，下列方案可行的是（　�。�

	A．	電解池，陽極Pt，陰極用Cu，純水做電解液
	B．	原電池，負極用Cu，正極用石墨，氯化鈉溶液做電解液
	C．	電解池，陽極用Cu，陰極用石墨，H2SO4做電解液
	D．	電解池，陽極用Cu，陰極用石墨，Na2SO4做電解液

3．下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
	B．	向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-?
	C．	用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+
	D．	向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+

2．納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法I	用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III	電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu₂O產(chǎn)率，請分析原因：若溫度不當，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．該制法的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu₂O+6H₂O+N₂↑．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu₂O的原理陰極電極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，c（OH^-）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應：2 Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，獲得Cu₂O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．

序號	Cu2O a克	溫度	0	10	20	30	40	50
①	方法II	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法III	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法III	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T₂＜T₁
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O₂）=7×10^-5mol•L^-1•min^-1
c．實驗②比實驗①所用的Cu₂O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關(guān)系：K₁=K₂＜K₃．

1．有機物A、B的分子式均為C₁₁H₁₂O₅，A或B在稀硫酸中加熱均能生成C和D．D能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：
①A、B、C、D均能與 NaHCO₃反應；
②只有A、C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且核磁共振氫譜均顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；
③C為六元環(huán)狀化臺物．
請回答下列問題：
（1）反應D→H 的反應類型為消去反應； D→F的反應條件為Cu、O₂加熱；F中官能團的名稱為醛基和羧基．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）D→G的化學方程式為2HOCH₂CH₂CH₂COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（4）B在NaOH溶液中共熱的化學方程式為．
（5）C的同分異構(gòu)體有很多種，寫出同時滿足下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生銀鏡反應但不能水解
③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種．

16．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物的分子式為C5H9O2
	B．	該有機物能與金屬鈉反應
	C．	該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立休異構(gòu)）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
	D．	該有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

15．根據(jù)如圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
	B．	若H-H、O═O的鍵能分別是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，則H-O的鍵能是463 kJ•mol-1
	C．	據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ•mol-1
	D．	10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

14．下列操作不能實現(xiàn)實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗操作
A	制取乙酸乙酯，提高其效率	加熱，將乙酸乙酯蒸出
B	比較Mg、Al的金屬性	分別將打磨過的鎂帶、鋁片放入沸水中
C	羥基影響與其相連的苯環(huán)活性	分別將飽和溴水滴入苯和苯酚溶液中
D	制備Fe2O3固體	將H2O（g）通入裝有鐵粉的試管，加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學反應：A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的平衡狀態(tài)的影響時，得到如圖所示的變化關(guān)系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　　）

	A．	反應速率a＞b＞c
	B．	若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
	C．	達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小關(guān)系：c＞b＞a
	D．	達到平衡時，A2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：a＞b＞c