8．已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W和Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Z、Y、X、W的原子序數(shù)依次減小
	B．	W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
	C．	Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是短周期元素形成的最強(qiáng)堿
	D．	X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

7．下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�

	A．	回收廢舊電池的首要原因是回收石墨
	B．	pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
	C．	焚燒一次性飯盒可減少白色污染
	D．	燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

6．酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體		B．	大氣中二氧化碳含量增加
	C．	亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境		D．	工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

5．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0，.20mol•L^-1K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）     
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2- （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₈^2-）：n（S₂O₃^2-）$＞\frac{1}{2}$．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：

實驗 序號	體積V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=2.0 ml，理由是保證反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（3）已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是生成的錳離子有催化作用的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是C．
A．硫酸鉀         B．氯化錳         C．硫酸錳          D．水．

4．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率
	B．	空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項日有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮
	C．	金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)
	D．	糖類和油脂是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)，并且是人體所需能量的重要來源

3．一種鋰鋼可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，正極上有金屬鋰析出
	B．	充電時，陽極區(qū)溶液中c（Cu2+）增大
	C．	放電時，負(fù)極區(qū)溶液中c（OH-）增大
	D．	充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu

2．（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是BD．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol

（2）如圖2是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．
①碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．
該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：
4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$（△H₁-△H₂）
②根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol   ①
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol  ②
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol   ③
則反應(yīng)④C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）的△H₄=-74.8 kJ/mol．

1．已知 25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：

難容電解質(zhì)	AgCl	AgBr	Agl	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10 -17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
	B．	將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
	C．	向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
	D．	向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

20．某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計方案中一組數(shù)據(jù)如表：

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO溶液		溫度℃
	濃度/（mol•L-1）	體積/mL	濃度/（mol•L-1）	體積/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25

（1）已知反應(yīng)后H₂C2O₄轉(zhuǎn)化為CO₂逸出，KMnO₄溶液轉(zhuǎn)化為MnSO₄，標(biāo)況下，每生成89.6LCO₂氣體，轉(zhuǎn)移4mol電子．寫出H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（2）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO₄）=0.010mol•L^-1•min^-1．

19．二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一．
（1）CO₂轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇（CH₃OH）、二甲醚（CH₃OCH₃）等．已知：
甲醇合成反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
二甲醚合成反應(yīng)：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1
則由H₂和CO₂制備二甲醚2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H-122.5kJ．Mol^-1
（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．
已知：25℃，1.01×10⁵Pa時，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧氣的質(zhì)量為4.6g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．