5．室溫時，pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合后，得到混合溶液的pH=12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�

A．

10：1

B．

1：10

C．

9：2

D．

2：9

4．為了達(dá)到如表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其序號填入對應(yīng)的表格中對應(yīng)位置．（供選擇的化學(xué)試劑如下）
①硝酸銀溶液和稀硝酸 ②濃硫酸  ③苯  ④無水硫酸銅粉末

實驗要求	化學(xué)試劑
（1）檢驗酒精中是否有水	④
（2）吸收CO中的H2O	②
（3）驗證味精中是否有食鹽	①
（4）分離碘水中的碘	③

3．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）混合②中加入試劑a是BaCl₂溶液．
（3）加入Na₂SO₃的目的是除去過量的Br₂，但要防止過量，原因是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（請用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含F(xiàn)e³⁺，②含Br₂，③含F(xiàn)e³⁺和Br₂，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因．該試劑是e （填字母）．
a．KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．淀粉KI溶液    e．CCl₄．

2．某實驗室把學(xué)生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過程如下：

（1）沉淀B化學(xué)式為Cu、Fe
（2）反應(yīng)③中Cl₂屬于氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）寫出①反應(yīng)中離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（4）溶液C中溶質(zhì)是NaCl和FeCl₃（提示：加熱，溶液中沒有了HCl和Cl₂），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸．

1．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．下面是某些短周期元素的X值．

元素	Li	Be	B	C	O	F
X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍：0.93＜X（Mg）＜1.57；2.55＜X（N）＜3.44．
（2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越�。�
（3）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，在S～N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價鍵
（5）預(yù)測元素周期表中，X值最小的元素位置第六周期第ⅠA族（放射性元素除外）．

8．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　�。�

	A．	在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	B．	人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)離分子化合物
	C．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)
	D．	可用Si2N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請按要求回答下列有關(guān)這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負(fù)二價陰離子L^2-
（1）Q、T的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵
（3）離子化合物A（XYH₂）和B（XH）均為具有潛在價值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的無色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學(xué)式為Li₂NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）N^3-＞O^2-＞Al³⁺．
③E+H₂O→D的化學(xué)方程式為Li₃N+3H₂O=3LiOH+NH₃↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復(fù)鹽（含兩種陽離子和一種陰離子L^2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）₂，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

6．在容積固定為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)，CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，CH₃OH的濃度隨時間變化如右圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是35%
	B．	從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積
	C．	其它條件不變，將溫度升到800℃，平衡常數(shù)增大
	D．	從反應(yīng)開始到10分鐘，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol（L•min）

5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素，其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，用化學(xué)用語回答下列問題．

元素	X	Y	Z	W
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	工業(yè)上常用電解熔融XW2制取X的單質(zhì)．	Y的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1．	Z的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水，可作袋裝食品干燥劑．	W的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3，它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液（有漂白性），該溶液光照后酸性增強(qiáng)．

請按要求回答下列問題：
（1）工業(yè)上制取X的單質(zhì)的化學(xué)方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）X、Y、W三種元素對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固體單質(zhì)在W的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（s）△H=-1676kJ/mol．
（4）甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；
（5）Sn與元素Z同主族，周期數(shù)比元素Z的大2．則Sn的原子序數(shù)為50；已知錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種存在形式，且硫酸鹽均可溶．酸性條件下，SnSO₄可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．潮濕環(huán)境中，鍍錫銅如果錫層破損不能（填“能”或“不能”）形成銅綠．

4．以10L 0.1mol/L鉻酸鉀（K₂CrO₄）溶液為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的實驗裝置示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
	B．	在陰極室，通電后KOH溶液不斷變濃，并產(chǎn)生氣體H2
	C．	CrO42-通過離子交換膜從陽極區(qū)域遷移到陰極區(qū)域
	D．	電解一段時間后測定陽極液中K和Cr的物質(zhì)的量之比為d，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（2-d）mol