5．已知常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表所示：下列有關(guān)說法正確的是（　　）

溶質(zhì)	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

	A．	根據(jù)上表得出三種酸電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）
	B．	加熱0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
	C．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的關(guān)系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）

4．2017年我國自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目”投產(chǎn)成功．“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇．乙醇能做燃料，可以添加到汽油中．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	煤制乙醇，有利于保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)能源充分利用
	B．	煤制乙醇可緩解靠發(fā)酵產(chǎn)生乙醇導(dǎo)致的“與人類爭糧”的局面
	C．	等物質(zhì)的量的乙醇．汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量多
	D．	乙醇是世界公認(rèn)的優(yōu)良汽油添加劑，可有效改善汽油品質(zhì)

3．含硫化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．

（1）工業(yè)上常將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)來回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①上述轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②上述反應(yīng)中當(dāng)有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，若保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，則需消耗O₂的物質(zhì)的量為0.5mol．
③在不改變溫度和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁�欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例．
（2）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+S₂．
（3）黃鐵礦（主要成分FeS₂）、黃銅礦（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常見礦物資源．
①有研究者提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖3甲所示．其中d步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeS₂+14Fe³⁺+8 H₂O=15 Fe²⁺+2 SO₄^2-+16 H⁺．
②用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦，由于原電池效應(yīng)可明顯提高黃銅礦浸取速率，其原理如圖3乙所示．
a．冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
b．黃銅礦作負(fù)極，其產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．

2．硼泥主要由MgO和SiO₂組成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等雜質(zhì)．用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示，已知生成氫氧化物沉淀的pH見表．下列說法正確的是（　�。�

氫氧化物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Mg（OH）2	9.3	10.8
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.7	4.7

	A．	反應(yīng)①中H2O2主要用于還原劑
	B．	濾渣1和濾渣2都不能溶于NaOH溶液
	C．	反應(yīng)③發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：H++OH-═H2O
	D．	以濾渣2為原料可以制備涂料鐵紅

1．常溫下，0.4mol•L^-1一元酸HA與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，溶液部分微粒組分及濃度如圖所示．下列說法正確的（　　）

	A．	HA是弱酸
	B．	圖中未表示出的微粒的濃度小于0.1mol/L
	C．	該混合溶液中：c（HA）+c（X）═c（Na+）
	D．	圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

20．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	“甘之如飴”說明糖類均有甜味
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
	C．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

19．20℃時，在 c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄、NaOH 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.100 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（OH-）═c（H+）-2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
	B．	Q點(diǎn)：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	C．	P點(diǎn)：c（Na+）+c（H2C2O4）＜0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
	D．	該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=1×10-42mol•L-1

18．表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半．下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是（　�。�

	X		Y
Z			W	Q

	A．	X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42-
	B．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
	C．	Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑
	D．	W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱

17．汽車安全氣囊彈出時的反應(yīng)為：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑．下列說法正確的是（　　）

	A．	自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
	B．	將反應(yīng)后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
	C．	微粒的半徑：r（K+）＞r（Na+）＞r（O2-）
	D．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

16．化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列做法不合理的是（　�。�

	A．	發(fā)展風(fēng)能、太陽能發(fā)電		B．	推廣煤液化、氣化技術(shù)
	C．	提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用		D．	普及汞鋅錳干電池的使用