6．某短周期主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H_xRO₄（x為正整數(shù)）．
（1）若x=3，R元素為P（填元素符號(hào)）．將Na_xRO₄固體在火焰中灼燒，可觀祭到火焰的顏色是黃色．
（2）若H_xRO₄分子中氫和氧的電子總數(shù)比R的質(zhì)子數(shù)多16，R為Cl（填元素符號(hào)）
（3）若R與硫的化合物用SR_m代表示，SR_m分子中電子總數(shù)為50，最外層電子數(shù)總和為20，則R原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

5．下列儀器名稱正確的是（　�。�

A．

三腳架

B．

溶量瓶

C．

鑷子

D．

坩鍋

4．鎳氫電池（NiMH）目前己經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M 示儲(chǔ)氫金屬或合金，該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH 下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	放電時(shí)，電子由負(fù)極→正極→電解質(zhì)溶液→負(fù)極，形成閉合回路
	C．	充電時(shí)，陰極附近溶液pH 降低
	D．	充電過(guò)程中，OH-從陽(yáng)極向陰極遷移

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量．請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，①所發(fā)生的反應(yīng)；②溶液的成分；③溶液的PH變化．并回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度變化趨勢(shì)是先大后小（選填“大”“小”或“不變”）
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)溶液的PH恰好等于7時(shí)，溶液中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和NH₃•H₂O．
此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

2．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

1．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
量取10.00mLNaOH溶液B．
蒸干氯化銅溶液制CuCl₂•2H₂OC．
關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性D．
用CO₂做噴泉實(shí)驗(yàn)

19．海洋是一個(gè)化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲(chǔ)量約為5×10²t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過(guò)程為：

①步驟I的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②完成步驟Ⅲ的化學(xué)方程式；
□Br₂+□Na₂CO₃═□NaBrO₃+□CO₂↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr₂轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過(guò)程為：海水→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→Mg
若直接灼燒MgCl₂•6H₂O，則制得的MgCl₂中含有的雜質(zhì)是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
          H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl₂固體制鎂的熱化學(xué)方程式為MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質(zhì)的量的變化如圖所示．已知：2～t₁時(shí)段的正反應(yīng)速率比t₂～t₃時(shí)段的正反應(yīng)速率快．
（1）下列情況達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時(shí)間內(nèi)消耗A與C的物質(zhì)的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
（2）開(kāi)始到2min時(shí)，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t₁～t₂時(shí)平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)法判斷”）．

17．某學(xué)習(xí)小組用下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制備乙酸乙酯，裝置（夾持裝置省略）如圖．
制備：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL濃硫酸和5.7mL乙酸，連接好裝置，在B中通入冷卻水，用酒精燈緩慢加熱A，回答下列問(wèn)題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）加入藥品前必須有的操作是檢查裝置的氣密性；冷凝管中水流的方向是b進(jìn)a出；溫度最好控制在77.2℃．
（4）產(chǎn)品提純過(guò)程；C中液體$→_{振動(dòng)靜置}^{飽和碳酸鈉溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有機(jī)層，操作I名稱是分液．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，為提高乙酸的轉(zhuǎn)化率采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量比例等（能回答出兩條措施即可）（至少兩點(diǎn)）．

	密度/（g•cm-3）	沸點(diǎn)/℃
乙酸	1.05	118.1
乙醇	0.780	78.3
乙酸乙酯	0.905	77.2

16．將一定量的鐵粉投入1000mL稀硝酸充分反應(yīng)后，再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	參加反應(yīng)的鐵粉為0.4mol
	B．	氧化性：HNO3＞I2
	C．	圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	稀硝酸的濃度為0.5mol/L