15．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素．
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小某同學進行實驗，實驗裝置如圖．其中A、B的成分見表

序號	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）實驗開始前需要檢查氣密性．分液漏斗中A溶液應該一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成該實驗還需要秒表（或計時器）（填儀器名稱），實驗結束后讀數前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．
乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/s	40	20	10	---

（4）X=5，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是KMnO₄過量．
（5）2號反應中，H₂C₂O₄的反應速率為0.00625mol/（L•s）．
（6）在實驗中發(fā)現高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，
溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如表：

時間/s	0	5	10	15	20	25	30
溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

結合實驗目的與表中數據，你得出的結論是溫度不是反應速率突然加快的原因．
（7）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

14．Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：

實驗 序號	反應溫 度/℃	Na2S2O3溶液		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V₁=10.0，V₂=10.0，V₃=0．
（2）下列有關該實驗的敘述正確的是A（填字母）．
A．實驗前，應先用黑墨水筆在白紙上畫粗淺一致的“+”字，襯在錐形瓶底部，實驗中記錄反應開始到產生的渾濁將錐形瓶底部的“+”字剛好完全遮蓋所需的時間
B．該實驗所需的計量儀器有量筒、溫度計
C．實驗時，應先將量取的Na₂S₂O₃和H₂SO₄溶液混合，然后置于相應溫度的熱水浴中反應，記錄每組反應所需時間
（3）實驗過程中為什么不用測量一定時間內放出SO₂氣體的量來表示該反應的化學反應速率的大�。縎O₂易溶于水，無法準確測量其體積．
Ⅱ．已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間的變化趨勢如圖2所示．
（4）25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為0.05mol/（L•min）．
（5）根據圖中信息，如何說明該水解反應的速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

13．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0，7克鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0ml0.5mol/LH₂SO₄．記錄注射器活塞的位置和相應的時間．記錄數據如表

時間/s	0	t	2t	…
活塞的位置/ml	17.3	25.6	36.6	…

（1）檢查該裝置氣密性的方法是將裝置安裝好后，關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，然后松開活塞，若活塞回到原位則氣密性良好；或先將活塞位置固定好，然后從分液漏斗中加水，若水不能順利流下，則裝置氣密性好．
（2）儀器A的名稱是分液漏斗．
（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是t-2t，原因是鎂與硫酸反應放熱，溫度升高，反應速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe³⁺、Cu²⁺對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H₂O₂、0，1mol/LFeCl₃、0.2mol/LCuCl₂，完成表的實驗設計：

實驗序號	雙氧水體積/mL	蒸餾水體積/mL	添加的物質
1	10	0	4mLFeCl3
2	10	2	2mLCuCl2

①寫出本實驗H₂O₂分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目：．
②上表中需要添加的物質是4mlFeCl₃溶液．
③本實驗需要測定的數據是收集相同體積的氧氣所需時間（或相同時間產生氧氣的體積）．
（5）為確定MnO₂催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如表．

	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	36s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

分析表中數據回答下列問題：
①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO₂用量的增加而加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入0.3 g的MnO₂為較佳選擇．
③該小組的某同學分析上述數據后認為：“當用相同質量的MnO₂時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是H₂O₂的濃度擴大二倍（從1.5%-→3.0%），但反應所需時間比其二倍小的多．（提示：H₂O₂溶液的密度可認為近似相等．）

12．甲同學用0.1×10×25mm、質量分數≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應制取H₂，實驗現象如表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol•L-1HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡

（1）寫出上述鋁與鹽酸反應的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）實驗開始1min內反應速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應沒有氣體生成
（3）反應1～15min內，反應速率逐漸加快，原因是反應放熱，溫度升高．
（4）反應10min時注射器讀數為448mL（假設為標準狀況），則注射器中氫氣的物質的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學反應速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學認為用鋁粉代替鋁片實驗效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應速率加快
（6）丙同學認為甲、乙兩位同學收集的氫氣都不純，含有雜質的化學式為HCl，H₂O．

11．將15.6g Na₂O₂和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確是（　　）

	A．	標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體
	B．	最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
	C．	最終得到7.8 g的沉淀
	D．	最終得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

10．如圖所示裝置中，當線路接通時，發(fā)現M 濾紙（用Na₂SO₄溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化．回答：
（1）甲、乙分別是什么裝置？原電池、電解池．
（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式．
A極：（負極Zn ）：Zn-2e^-=Zn²⁺；     B極：（正極Ag）：Cu²⁺+2e^-=Cu；
C極：（陽極Pt）：4OH^-+4e^-=2H₂O+O₂↑；     D極：（陰極Cu）：2H⁺+2e^-=H₂↑．

9．下列單質中，與水或與酸反應最劇烈的是（　�。�

A．

Li

B．

Na

C．

Mg

D．

Al

8．我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于²⁶Al和¹⁰Be的說法不正確的是（　�。�

	A．	10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
	B．	10Be的原子核內中子數比質子數少
	C．	5.2 g 26Al3+中所含的電子數約為1.2×1024
	D．	26Al和26Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同

7．以下說法正確的是（　�。�

	A．	同分異構體之間分子式相同，其相對分子質量也一定相等，則相對分子質量相等的物質一定是同分異構體
	B．	同分異構體之間某種元素的質量分數均相同，化合物之間某種元素質量分數均相同的物質一定為同分異構體
	C．	兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物
	D．	兩種物質如果互為同分異構體，則它們的命名可能一樣

6．草酸是一種重要的試劑．下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗．
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間．
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
預期現象是：
①溶液的顏色由紫色變?yōu)闊o色，
②其中加入0.2mol•L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色．
然而實驗結果并不盡如人意．實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢．
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究．下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結果

實驗 編號	A（KMnO4溶液濃度/mol•L-1）	B（草酸溶液濃度/mol•L-1）	C（硫酸溶液濃度/mol•L-1）	褪色時間/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如表
表2　各因素水平的數據處理結果

	A（KMnO4溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
濃度/mol•L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色時間/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

（2）由表2可知，三因素中，C的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而A和B的濃度對反應速率的影響不顯著．
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為0.005mol•L^-1、草酸濃度為0.1mol•L^-1時，反應最快．即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定．
根據以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c（H2SO4）/mol•L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色時間/s	67	83	90	103	129	146	200

（4）根據課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為18mol•L^-1和10mol•L^-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異．
結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響．