9．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	HCl→Cl2→HClO→NaClO		B．	Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
	C．	Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3		D．	Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
	C．	2 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成2NA個(gè)SO3分子
	D．	電解法精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減小32g

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	溴苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有12種
	C．	等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
	D．	甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

6．下列解釋事實(shí)的方程式中不正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2═2Na2O
	B．	硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	D．	碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-

5．向一定濃度的Ba（OH）₂溶液中滴入某濃度的NH₄HSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
	B．	c 點(diǎn)滾液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	D．	bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1lNA
	D．	1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對人畜及環(huán)境的巨大危害，需對含氰化物的廢液進(jìn)行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na⁺．
（2）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O、2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（3）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)確定CN^-被處理的百分率的實(shí)驗(yàn)方案過濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出CN^-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入戊裝置影響沉淀測定的準(zhǔn)確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉儲(chǔ)害蟲．在含有NaCN的廢液中通入CO₂可以制備氫氰酸．己知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

寫出含NaCN的廢液通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是（　�。�

	A．	Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2O
	B．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
	C．	向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
	D．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
	C．	在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
	D．	300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

20．如圖是從元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
	B．	Z元素可能為金屬
	C．	四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子
	D．	W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)