7．如圖表示水中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	XZ線上任意點(diǎn)均呈中性，pH=7
	B．	兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）•c（OH-）=Kw
	C．	M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c（H+）＜c（OH-）
	D．	圖中T1＜T2

6．工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設(shè)不含N₂O₄）的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．

（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應(yīng)原理如下：4xNH₃+6NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（2x+3）N₂+6xH₂O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣．
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂        （I）
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂     （II）
①當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是A（填字母）．
A．1.4          B．1.6         C 1.8
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示：圖中線段a表示NO₂^-離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的 Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少250g．
③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NO_x中的x值為1.875．
（3）氨催化吸收法和Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x尾氣的意義是將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，防止有毒氣體的污染．（4）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應(yīng)原理為：
NO+NO₂+H₂O═2HNO₂
2HNO₂+CO（NH₂）₂═2N₂↑+CO₂↑+3H₂O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO₂按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO₂）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=1：1（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

5．下列敘述中能肯定說明金屬 A 比金屬 B 的活潑的是（　　）

	A．	A 原子最外層電子數(shù)比 B 原子的最外層電子數(shù)少
	B．	A 原子電子層數(shù)比 B 原子的電子層數(shù)多
	C．	常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B不能
	D．	1molA從酸中置換生成的 H2比 1mol B從酸中置換生成的 H2多

4．為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑和HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

3．粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想．

（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）．
調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了如圖2的除雜流程：
（2）步驟①②都需要進(jìn)行過濾操作，步驟④需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）₂（寫化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應(yīng)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；步驟③中該同學(xué)添加了某溶液，你分析該同學(xué)添加的可能是鹽酸；添加該試劑的作用是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、并能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A₂C大于   A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

1．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	28gN2所含原子數(shù)為NA		B．	0.5molH2O所含原子數(shù)為1.5NA
	C．	1molH2O含有的水分子數(shù)目為NA		D．	0.5NACl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol

6．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．
（1）已知1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃可放出92kJ熱量．如果將1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH₃，則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（3）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是ac．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等         b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．該條件下，N₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值    d．N₂和H₂的濃度相等
e．N₂、H₂和NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等        f．恒容時(shí)體系密度保持不變
（4）在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A＞C=D＞B（用編號(hào)填寫）．
A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1           B．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1
C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1　　 　　   D．V（H₂）=0.01mol•L^-1-•s^-1
（5）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（2）（4）．

5．Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示．電池總反應(yīng)是：Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
①負(fù)極材料為鎂，發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
②兩極電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Mg-2e^-═Mg²⁺正極：H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O．
③有4.8gMg反應(yīng)時(shí)時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4N_A．

4．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O      
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能  （B）能．（填“能”或“不能”）
②如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．