6．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子數(shù)之和為18，n^3-與p²⁺具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	m、n、q一定是非金屬元素
	B．	氫化物的沸點：q＞n＞m
	C．	離子半徑的大�。簈＞n＞p
	D．	m與q形成的二元化合物一定是共價化合物

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的單質(zhì)或化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．b是金屬單質(zhì)，0.1mol•L^-1d的pH為13，a和c是生活中常見的液態(tài)化合物，c的分子量為46．下列說法正確是（　�。�

	A．	原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	B．	Y與Z形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1：2
	C．	b與c反應(yīng)比b與a反應(yīng)劇烈
	D．	元素W、Y形成的化合物的沸點一定比W、X形成的化合物高

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol•L^-1的M溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10^-12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Y＜Z＜W
	B．	X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同
	C．	X、Y形成的最簡單化合物的電子式為
	D．	Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物

3．利用H₂和O₂制備H₂O₂的原理為①H₂（g）+A（1）?B（1）△H₁       ②O₂（g）+B（1）?A（1）+H₂O₂（1）△H₂巳知：A、B均為有機物，兩個反應(yīng)均能自發(fā)進行，下列說法正確的是（　　）

	A．	△H2＞0
	B．	B為H2和O2制備H2O2的催化劑
	C．	反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
	D．	H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4．下列說法正確的是（　　）

	A．	W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑
	B．	最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X-定強于Y
	C．	Y單質(zhì)分子的電子式-定為
	D．	X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細口瓶中

1．X、Y、Z是一種短周期元素，原子半徑的大小為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為16；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中R為10電子分子，是一種常見的無機溶劑．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	X元素位于周期表中第16列
	B．	X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為l：2的化合物
	C．	X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，對水的電離平衡一定起抑制作用
	D．	R和M的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同．

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在
	B．	空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳
	C．	用含橙色的酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
	D．	為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

19．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25℃，0.01mol/L的v溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1.0×10^-10．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：W＞Y＞Z＞X
	B．	W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：Y＞W(wǎng)
	C．	Z2Y和ZX都只存在離子鍵
	D．	v能抑制水的電離，u的水溶液能促進水的電離

18．減少CO₂的排放以及CO₂的資源化利用具有重要意義．

（1）H₂NCOONH₄是工業(yè)合成尿素[CO（NH₂）₂]的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CO₂和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+2NH₃（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134kJ/mol．
（2）用氨水捕集煙氣中的CO₂生成銨鹽，是減少CO₂排放的可行措施之一．
①寫出氨水捕集煙氣中的CO₂生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式CO₂+NH₃．H₂O=NH₄HCO₃．
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO₂，CO₂脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CO₂的含量為12%，煙氣通入氨水的流量為0.052m³/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO₂的物質(zhì)的量最多為0.13mol（精確到0.01）．
③通常情況下溫度升高，CO₂脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO₂效率降低的主要原因是碳酸氫銨受熱易分解生成CO₂．

（3）將CO₂和甲烷重整制合成氣（CO和H₂）是CO₂資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol．在T₁℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示．

容器	甲	乙	丙
起始反應(yīng)物投入量	2molH2、1molCO	1molCH3OH	2mol CH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是I（選填I(lǐng)、II），a、b點的壓強關(guān)系為Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡時a點甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)小，則總物質(zhì)的量大．
②b點時反應(yīng)吸收的能量為11.25kJ．

17．室溫下，將0.05molCH₃COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是（　�。�

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	0.05molCH3COONa固體	$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$減小
B	0.05molNaHSO4固體	C（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）-c（SO42-）
C	0.05molNH4Cl固體	水電離程度增大
D	50mLH2O	由水電離出的c（H+）c（OH-）減小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D