15．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切．下列說法正確的是（　�。�

	A．	焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
	B．	大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成
	C．	積極開發(fā)風(fēng)力、太陽能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)
	D．	瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

14．已知有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
	B．	由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
	C．	若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3
	D．	僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

13．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定含有金屬陽離子和陰離子
	B．	離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，NaCl熔化時(shí)破壞了離子鍵
	C．	N2分子中含有的共價(jià)鍵很強(qiáng)，故N2分子比較穩(wěn)定
	D．	共價(jià)鍵既可存在于共價(jià)化合物中，也可存在于離子化合物或非金屬單質(zhì)中

12．下列電子式正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．如圖是元素周期表的一部分：

數(shù)據(jù)編號(hào)	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		HX	HZ
1	0	3	1
2	20.00	a	b

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L^-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	通過分析可得表格中a＜7，b=7
	B．	將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
	C．	由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
	D．	0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

10．保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放可能會(huì)形成酸雨的是C
A．N₂         B．CO        C．SO₂        D．氟氯代烷
（2）下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是D
A．推廣使用無鉛汽油        B．提倡使用太陽能
C．推廣使用無磷洗衣粉      D．提倡個(gè)人使用大批量汽車
（3）塑料屬于B
A．無機(jī)非金屬材料   B．有機(jī)合成材料    C．復(fù)合材料   D．合金
（4）垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，關(guān)于垃圾的處理正確的是C
A．果皮果核只能焚燒處理           B．舊塑料制品不必回收利用
C．鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)回收利用           D．廢舊衣服應(yīng)該用堆肥法處理．

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑
回答的下列問題：
實(shí)驗(yàn)室可以利用圖2裝置完成流程①和②

（1）恒壓滴液漏斗支管的作用是，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是三頸燒瓶內(nèi)顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
①粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO₄^2-的水解．
②如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

8．研究物質(zhì)的合成或制備是有機(jī)化學(xué)、無機(jī)化學(xué)的重要任務(wù)之一．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組探究實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鎂的方法，設(shè)計(jì)了圖1裝置．

①分液漏斗中的A物質(zhì)是濃硫酸 （填試劑名稱）．
②利用中學(xué)常見的儀器，空白方框內(nèi)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液      B．無水氯化鈣      C．稀硫酸      D．濃硫酸
③假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中MgCl₂•6H₂O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗(yàn)MgCl₂•6H₂O是否完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂．寫出實(shí)驗(yàn)方法稱量所得的產(chǎn)物，若質(zhì)量為$\frac{95m}{203}$g，則說明MgCl₂?6H₂O完全轉(zhuǎn)化為MgCl₂，否則未完全．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈乙烯．
①有的同學(xué)通過乙醇制備乙烯，寫出相關(guān)化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂+H₂O．
②有的同學(xué)探究其它制備乙烯的方法，他設(shè)計(jì)了圖2裝置制備乙烯．實(shí)驗(yàn)結(jié)果是量筒內(nèi)壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．請分析氣體產(chǎn)率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，（或溴乙烷發(fā)生了副反應(yīng)）．為增大氣體產(chǎn)率，在圖2裝置的基礎(chǔ)上，提出一點(diǎn)改進(jìn)措施：增加冷凝回流裝置．

7．BaCl₂常用作分析試劑，也常直接用于制造鋇鹽以及電子、儀表、冶金等工業(yè)．我國目前比較成熟的生產(chǎn)BaCl₂•xH₂O的工藝是以重晶石（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃）、無煙煤粉和鹽酸為原料生產(chǎn)，流程如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）寫出BaCl₂的電子式．
（2）“還原焙燒”時(shí)，使過量的無煙煤粉和重晶石粉混合物在高溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“鹽酸浸”得到的是氯化鋇粗液，其中殘余的含硫化合物會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量，必須通過鼓入熱空氣吹除．鼓入熱空氣能有效去雜的原理是升高溫度可降低H₂S的溶解度，利于吹出；升高溫度，利于使H₂S氧化成S沉淀除去．
（4）生產(chǎn)過程中所產(chǎn)生的尾氣含有毒性較高的H₂S，為防止環(huán)境污染，必須進(jìn)行吸收處理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO₄溶液B．濃硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）隨著工藝條件的不同，產(chǎn)品BaCl₂•xH₂O中的x數(shù)值有所不同．產(chǎn)品檢驗(yàn)部門通常采用的操作是：Ⅰ稱取樣品a g；Ⅱ充分加熱；Ⅲ置于干燥器中冷卻；Ⅳ稱量質(zhì)量為b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（請寫出計(jì)算表達(dá)式）．
（6）工業(yè)檢測MgCl₂•xH₂O中的x值時(shí)不用以上加熱法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H₂O．沉淀滴定的測定步驟為：稱取0.5000g待測產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，滴加指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．

	AgCl	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	8.3×10-17	2×10-12
顏色	白	黃	磚紅

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該滴定可選用Na₂CrO₄作指示劑．使用該指示劑時(shí)，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO₃溶液出現(xiàn)磚紅色沉淀，放置30s磚紅色不消失．

6．某實(shí)驗(yàn)室欲制取少量單質(zhì)硅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）、漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請回答以下制取過程中的相關(guān)問題．
（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)所需氯氣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．可選擇以下裝置如圖1中的C（填序號(hào)）作為反應(yīng)容器．

（2）SiCl₄的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄．
①若要將圖A裝置改進(jìn)為SiCl₄的發(fā)生裝置，需進(jìn)行的改進(jìn)是將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進(jìn)氣管．
②生成的SiCl₄含有雜質(zhì)CCl₄，請說明雜質(zhì)的來源硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl₄．
（3）SiCl₄的收集：請結(jié)合下列圖2、表回答問題：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水反應(yīng)性
SiCl4	-70℃	57.6℃	強(qiáng)烈水解
CCl4	-22.9℃	76.8℃	穩(wěn)定

①在E、F兩套裝置中選擇一套來收集產(chǎn)物，你認(rèn)為F（填編號(hào)）裝置更好，理由是相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路．
②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置，則其中所裝試劑應(yīng)為堿石灰，其作用是吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進(jìn)入收集裝置使產(chǎn)物水解．
（4）提純SiCl₄：請?zhí)岢鲆粋�(gè)你認(rèn)為可行的除去雜質(zhì)CCl₄的方案蒸餾．
（5）純硅的制�。河霉梃F粉與鹽酸制氫氣還原SiCl₄即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應(yīng)采用將反應(yīng)混合物緩慢通過用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進(jìn)行，你認(rèn)為可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．