6．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)前后的壓強比25：21；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為19%．
（5）說明反應(yīng)達到平衡的標志是AC．
A．混合氣體的壓強  B．混合氣體的密度
C．N的物質(zhì)的量濃度  D．氣體的總質(zhì)量．

5．完成下列各題
（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，則該溫度下K_W=10^-12
（2）常溫下，0.0005mol/L 的H₂SO₄溶液，其pH=3
（3）常溫下，pH=3的鹽酸，c_水（H⁺）=10^-11mol/L
（4）25℃時，在0.01mol/L的NaOH溶液中，c_水（OH^-）=10^-12mol/L
（5）某溫度下，K_W=1.0×10^-13，將V₁L，pH=2的H₂SO₄溶液與V₂L，pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則V₁：V₂=10：1．

4．有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、醋酸和硫酸三種溶液，試分析下列問題：
（1）若三種溶液中c（H⁺） 分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是c＞a＞b
（2）等體積的三種酸分別與足量Zn反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是a=b＜c
（3）分別用三種酸中和等體積、等濃度的NaOH溶液，需三種酸的體積分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是c＜a=b．

3．不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①甲苯 ②鄰甲基苯酚 ③亞硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧環(huán)己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛．

A．

①⑤

B．

①⑥⑨

C．

①⑧

D．

①②⑤⑦

2．下列有關(guān)有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
	C．	1 mol的有機物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
	D．	蛋白質(zhì)鹽析會使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

1．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：Ca2+＞Cl-＞S2-		B．	第一電離能：Si＞C＞N
	C．	電負性：F＞S＞Mg		D．	熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞NH3

20．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤電子對的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．經(jīng)2min后測知D的濃度為0.5mol•L^-1，A與B的物質(zhì)的量之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol•L^-1•min^-1，
求（1）x值
（2）2min后A的物質(zhì)的量濃度
（3）B的轉(zhuǎn)化率．

18．在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈹是兩性氫氧化物
	B．	B、Si的電負性數(shù)值相似
	C．	Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
	D．	Li在N2中燃燒能生成Li3N

17．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同族，則下列推斷中正確的是（　�。�

	A．	A、B、E一定處于三個不同的短周期
	B．	A、D不可能在同一主族
	C．	C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
	D．	C和D的單質(zhì)不可能化合成1：1型離子化合物