5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍(lán)紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）[與偏鋁酸根相似，偏鋁酸根也可以寫(xiě)成Al（OH）₄^-]Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	B．	碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
	C．	NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	D．	往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

3．（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]鍵線式可表示為  根據(jù)鍵線式回答下列問(wèn)題：
分子式：C₅H₈O₂，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=C（CH₃）COOCH₃
（2）分子中最多有4個(gè)原子共直線；最多有20個(gè)原子共平面
（3）寫(xiě)出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式：
（4）有多種的同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族羧酸的同分異構(gòu)體共有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、（任寫(xiě)其中二種）

2．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)速率的是ac（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)   d．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）²；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
③反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時(shí)，開(kāi)始生成Fe（OH）₃（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K⁺濃度，促進(jìn)K₂FeO₄晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小（填“大”或“小”）．
（3）干法制備K₂FeO₄的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

5．化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對(duì)它命名2，2，4-三甲基戊烷，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；若A是由烯烴和H₂通過(guò)加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）CH₂C（CH₃）₃或（CH₃）₂C=CH（CH₃）₃．

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	X溶液	固體Y	Z溶液	現(xiàn)象
A	濃硝酸	Cu	淀粉KI溶液	溶液變?yōu)樗{(lán)色
B	濃氨水	堿石灰	AlCl3溶液	先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
C	稀硫酸	Na2O2	H2S溶液	產(chǎn)生淡黃色沉淀
D	稀鹽酸	CaCO3	Na2SiO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NA
	B．	2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	C．	常溫下，22.4LCH4中含C-H共價(jià)鍵數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36 L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NA

2．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

	A．	酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
	B．	堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
	C．	混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
	D．	堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

1．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　　）

	A．	原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
	B．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
	C．	次氯酸的電子式
	D．	CO2的比例模型：