11．含氯的單質(zhì)和某些化合物常被用作消毒劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出NaClO的電子式，其晶體中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）已知HClO的電離能力遠(yuǎn)低于H₂SO₃的電離能力，寫出NaClO溶液中通入少量SO₂過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為3ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₄^2-+Cl^-
（3）ClO₂常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N₂、CO₂等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低．ClO₂可由KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得．
1）用H₂C₂O₄溶液、稀硫酸和KC1O₃制備ClO₂最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl0₂的同時(shí)有CO₂產(chǎn)生，可稀釋Cl0₂，大大降低爆炸的可能性
2）工業(yè)廢水中Mn²⁺常用ClO₂處理，將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，氯元素轉(zhuǎn)化為無毒離子．寫出除去Mn²⁺的離子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺
3）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物與稀硫酸、NaClO₃反應(yīng)生成．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂OH（CHOH）₄CHO+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
（4）ClO₂可用電解法生產(chǎn)，以石墨做電極電解NaCl溶液可在陽極產(chǎn)生ClO₂，寫出電極反應(yīng)式Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺
（5）ClO₂對(duì)污水中的CN^-有明顯的去污效果．某工廠排出的污水中含CN^- a mg/L，現(xiàn)用ClO₂對(duì)其進(jìn)行無害化處理生成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)，則處理100m³這種污水需要ClO₂$\frac{50a}{13}$mol．

10．25℃時(shí)，下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	將0.2 mol•L-1鹽酸與0.2 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	25℃時(shí)，pH=10、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
	C．	0.3 mol•L-1HY溶液與0.3 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
	D．	用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol•L-1NaCO3溶液，當(dāng)混合液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率；“浸取”時(shí)，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號(hào)）
（2）已知Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．

物質(zhì)	Cu（OH）2	Mn（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	4.7	8.3	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.8	3.2

（3）步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NH₃）₄CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH₃↑+CO₂↑．
（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為CuO+4Cl^-+2H⁺+Cu=2[CuCl₂]^-+H₂O，其中鹽酸需過量無，其原因是防止Cu²⁺和Cu⁺水解，提高CuCl產(chǎn)率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時(shí)間降低能耗）（寫一點(diǎn)）．

8．向0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入的HCl與原溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]與混合液pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	f=0時(shí)，溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
	B．	f=0.5時(shí)，溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）
	C．	f=1時(shí)，溶液中：f （Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	f=2時(shí)，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3）

7．將加熱至紅熱的2.4g木炭投入盛有足量12mol•L^-1的濃HNO₃的試管中，立即塞好塞子，如圖所示，連接好裝置（事先已檢查裝置的氣密性）．請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)開始后撤去酒精燈，試管a中除看到木炭劇烈燃燒，最后消失外，還觀察到的現(xiàn)象是試管上部充滿紅棕色氣體；
（2）試管b中最終沉淀產(chǎn)生無（填“有”、“無”），原因是NO₂與水反應(yīng)生成了足量的HNO₃，中和了Ca（OH）₂；
（3）試管c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O Ba（OH）₂+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂；
；（4）集氣瓶e中最后收集到的氣體為NO，理論上該氣體的總體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），實(shí)際上這個(gè)數(shù)值于理論值偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”）．

6．在定量實(shí)驗(yàn)中，下列關(guān)于對(duì)沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
	B．	洗滌的操作：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下，重復(fù)操作2～3次即可
	C．	洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
	D．	是否洗凈的檢驗(yàn)：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀或晶體的該溶液中的離子

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式圖，取Na、NaOH、H₂分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），則Na、NaOH、H₂三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

3：2：5

B．

3：3：4

C．

3：2：4

D．

1：1：1

4．有4組混合溶液，分別由等體積的0.1mol/L的兩種溶液混合而成；
①CH₃COOK與HCl；
②CH₃COOK與NaOH；
③CH₃COOK與KCl；
④CH₃COOK與KHCO₃，
下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�

	A．	pH：②＞③＞④＞①		B．	溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
	C．	c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①		D．	c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

3．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
	B．	3g甲基中含有的電子數(shù)目為1.6NA
	C．	0.5molC15H32中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為24NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數(shù)目為NA

2．Ⅰ．探究甲烷與氯氣反應(yīng)的反應(yīng)條件及反應(yīng)類型
分別用鐵架臺(tái)固定好如圖所示裝置．其中甲試管用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希�丙、丁試管用點(diǎn)燃的鎂條照射，乙試管放在自然光下．

（1）實(shí)驗(yàn)用飽和食鹽水的理由是：反應(yīng)速率減慢，使反應(yīng)平穩(wěn)
（2）從量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升現(xiàn)象推斷Cl₂與CH₄開始了反應(yīng)；
（3）寫出由甲烷與氯氣反應(yīng)生成的有機(jī)物為正四面體結(jié)構(gòu)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl
（4）用丁中AgNO₃溶液中出現(xiàn)白色沉淀判斷反應(yīng)類型是否可靠否（填是或否）
Ⅱ．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：
它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物．其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：．