11．將1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應，得到的該有機物是 （　　）

A．

CH3-CH2-CHBr2

B．

C．

D．

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有②⑤ （填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質量為4.0 g．
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質的量濃度偏高的有③⑦（填代號）．
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；④轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線；⑦定容時，俯視標線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻．

9．下列物質中①CO₂  ②NaOH 固體 ③NaHCO₃固體　④C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖） ⑤H₂SO₄溶液 ⑥鐵
（1）能導電的是⑤⑥；屬于非電解質的是①④；（以上填寫物質編號）；
（2）屬于電解質的寫出在水溶液中的電離方程式NaOH=Na⁺+OH^-、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．

8．下列物質的水溶液能導電而本身不屬于電解質的是（　�。�

A．

蔗糖

B．

硫酸

C．

二氧化碳

D．

硫酸鈉

7．下列有關物質的分類正確的是（　�。�

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	Al2O3	CO2
B	KOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	H2SO3	CaCl2	CuO	SO2
D	Na2CO3	HNO3	CaCO3	MgO	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．肼（N₂H₆）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa，32.0g N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒的熱化學方程式是：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時其負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

5．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的4種醋酸溶液：①HCl   ②H₂SO₄   ③H₃PO₄   ④CH₃COOH．
（1）上述4種酸溶液的c（H+）由大到小的順序是②＞①＞③＞④（用①②③④表示，下同）．
（2）取等體積的上述4種酸溶液，分別與顆粒大小相同的鋅反應，反應速率的大小關系為②＞①＞③＞④．
（3）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的鋅反應，在同溫同壓下放出氫氣的體積大小關系為③＞②＞①=④．
（4）取等質量的分別與4種算反應，若鋅恰好反應完全，則消耗4種酸溶液的體積的大小關系為③＜②＜①=④．
（5）取等體積的上述4種酸溶液，分別與足量的NaOH溶液完全反應，生成正鹽的物質的量關系為①=②=③=④．

4．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO₂，裝置內(nèi)應盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O₂時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從B端通入．
（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水應從A端通入．
（5）量氣：若要測定實驗室制得的少量O₂的體積，則應在瓶內(nèi)先裝滿水，再將O₂從B端通入．

3．下列離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	氨氣通入稀硫酸                   NH3+H+═NH4+
	B．	稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合     NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	Cl2和水反應                      Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

2．某同學欲配制480mL 物質的量濃度為0.1mol．L^-1的CuSO₄溶液．
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、500mL容量瓶，燒杯、玻璃棒、藥匙．
（2）如果用CuSO₄固體來配制，應該稱量固體的質量為8.0g．如果用CuSO₄.5H₂O來配制，應該稱量固體的質量為12.5g．
（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→．洗滌→定容→搖勻．
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成．
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空．
①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯．偏小
②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥．無影響
③定容時俯視液面．偏大．